环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸。取一定量废水用2％的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。试计算：该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

如图所示，在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行。小明认为，这个装置不能有效控制反应的发生与停止，造成了药品的浪费，请你帮助小明对该实验装置加以改进或设计新的简易实验装置解决这个问题。

提示：可从下列用品中选取，也可自选其他仪器。

请你至少写出两种方案：

方案一：____________________________________________________________；

方案二：____________________________________________________________。

某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是_______________________________________：改进措施是________________________________________________________________________。

（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳? _________________________。

（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是__________________；A处发生反应的化学方程式为__________________；B处观察到的实验现象是__________________。

（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（一种暗红色固体，化学式为Cu₂O）。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能? _________________________________。

人类在利用化学方法改造物质的过程中，总是用一系列的科学观念作为指导，以铁的冶炼为例，请把左列中解决生产问题的措施与右列中对应的科学观念用连线连接起来：

          措施                                       科学观念

已知，在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）和溴离子（Br^一）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：

（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75％的水溶液）显_________性，溴化氢的水溶液显________性。

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式：_____________________。

（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示） ________________________。

现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有__________________。

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有____________________________。

清凉油在夏天经常用来清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式为C₁₀H₂₀O）。该物质由_________种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为__________________。

向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（    ）。

    A．消耗铁粉的质量

    B．生成硫酸亚铁的质量

    C．溶液的总质量

    D．生成氢气的质量

在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

试推断的数值和该化学反应的类型为（    ）。

    A．29 分解反应       B．29 化合反应           C．33 分解反应           D．33 化合反应

下列说法中有错误的一项是（    ）

    A．食品、药品中的某些元素会对人体健康产生重要影响。如：缺钙易患佝偻病；缺碘易致甲状腺肿大

    B．保护环境，人人有责。如：使用无磷洗衣粉可减少水污染；不使用一次性塑料袋可减少白色污染

    C．物质的性质决定其用途。如：利用活性炭的吸附性净水；利用氮气的稳定性作食品包装填充气

     D．掌握一些安全常识，有助于自我保护。如：进入地窖要先做灯火实验；炒菜时，食用油因温度过高在锅里着火要立即用自来水浇灭