化合物MCl_2^中，M元素原子核内的质子数可能为（　　 ）

　 A、1　　　　　　　　　　　　　 B、10　　　　　　　　　　　　 C、11　　　　　　　　　　　　 D、12

在加热条件下，H₂和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同（如图所示）

（1）写出编号仪器的名称：a_______________，b_______________。

（2）在装置A中添加用于通入H₂的玻璃导管。

（3）H₂和CuO反应的化学方程式：__________________________________；

反应的基本类型：________________。

（4）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：

化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：

    通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：

    ______________________________________________________________________。

A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。

X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。

70℃时，100g饱和NH₄Cl溶液中含有NH₄Cl 37.5g。则该温度时NH₄Cl的溶解度为____________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。

鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO₃、Na₂CO₃和Na₂SO₄，请按下表完成实验设计：

（1）工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是_______。（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）

（2）工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：

     _______________________________________。

在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。

（1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。①净水器中装有活性炭，其作用是________________；②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是________________。

（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na₂S₂O₃?5H₂O）大苏打由_____种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为___________，式量（分子量）为____________。

水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____________，石灰乳中固态物质的化学式为____________。

气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：，。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是（     ）

    A、S_M < S_N                  B、S_M = S_N          C、S_M > S_N          D、无法比较