取一段打磨好的镁带，放入白醋中，可以观察到的现象是（   ）

A．溶液由无色逐渐变为绿色    B．镁带发出耀眼的强光

C．镁带表面产生大量气泡      D．反应过程中释放出大量的热，使镁带熔化

根据下列哪项能判断镁带的燃烧是化学变化（   ）

    A．发出耀眼强光  B．生成白色固体  C．放出大量的热  D．以上各项中的任意一项

每年的6月5日世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（   ）

    A．二氧化硫  一氧化碳  二氧化氮    B．二氧化碳  一氧化碳  氮气

    C．氧气  二氧化碳  氮气            D．氮气  氧气  一氧化碳

下列实验操作不正确的是（   ）

A．点燃镁带必须用坩埚钳夹持，不能用手拿

B．实验过程中的废液应倒入水池，并用大量水冲刷

C．向试管中加铜绿粉末时可以用纸槽代替药匙加入药品

D．实验结束时要整理好实验台后方能离开实验室

下列现象与铜绿无关的是（   ）

A．遇到稀盐酸时放出大量气泡    B．加热一段时间后变成黑色粉末

    C．加热时试管口有水滴滴出      D．在空气中燃烧产生耀眼强光

某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表

（1）反应中产生氢气_________g，这种钢样品中铁的含量是多少?（精确到0.1％）

（2）钢的类型分为：含碳质量（C％）0.03％~0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_________________。

（3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO₂挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是________________________。

某研究性学习小组设计的实验装置（如下图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。

（1）写出仪器A和B的名称：A：_________；B：_________

（2）当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、ⅡI装置可直接进行的实验是（填序号）。

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳  ②锌与稀硫酸反应制取氢气

小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是_____________________________________________；

实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为________________________________。

（3）当打开K₂、关闭K₁时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_____________，可以观察到的现象是___________________________（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。

某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

[查阅资料]

（1）有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：红色

（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+ H₂O

[猜想与实验]

（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。

（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是（    ）

    A．反应前CuO粉末的质量    B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量

    C．通入CO的质量           D．反应后固体混合物的总质量

已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。

（1）请写出物质A的化学式___________________________。

上述蓝色溶液中的溶质有__________________、__________________。

（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是__________________ （填序号）。

（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程式表示_____________________________________________。

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：

（1）计算：需氢氧化钠固体_________g，水_________mL（水的密度是1g/cm³）

（2）称量：用质量为23.1g的烧杯做称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_______盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项_________ （填字母）．

  （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

  （4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。