2H2↑+O2↑的描述中，不正确的是（ ）
CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（ ）
2KCl ＋ 3O2↑ 。试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出1个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表3中的所有空格：
| 必须严格遵循操作顺序的实验 | 先做什么 | 再做什么 |
| 示例：点燃氢气 | 先验纯 | 再点燃 |
| 1、铁丝在氧气中燃烧 | 先 | 再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中 |
| 2、制取O2气体 | 先检查装置的气密性 | 再 |
| 3、 |
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。
实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实 验 次 序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
请分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况：当催化剂MnO2的用量增加时，反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时，反应速率 。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
| 实 验 次 序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
| MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 收集到540mL气体时所用时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
| 反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是： ，表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素。实际上，影响化学反应速率的因素还有很多。请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例。示例：温度越高，反应越快。如在高温时，铜在空气中容易被氧化。