小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。

【实验步骤】（1）用           取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，加入20 mL蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液。

（2）量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。

【交流反思】（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？

（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？

【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（可能用到的相对原子质量：H―1，C―12，O―16，Na―23）（4分）

在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：

（1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2） 试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①　　 加入盐酸的量在2～10mL之间时：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　 加入盐酸的量在10～20mL之间时：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究废旧干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：

[提出问题] 废旧干电池的组成物质有什么？

[查阅资料]1. 淀粉遇I₂变蓝色

　　　　 2. 部分酸碱盐溶解性表

[活动探究1] 电池中含有的材料有哪些？请各举一例：金属　 　　　　；非金属 　　　 ；……

[活动探究2] 电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？

[猜想1] 小组中一同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH₄^＋

[设计方案1] 取少量白色糊状物与　　　　 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。

[猜想2] 可能含有OH^－、CO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－中的一种或几种。

[设计方案2] 为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。

[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是　　　　 （一种盐）和淀粉等两种物质混合而成。

[交流与讨论] 根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

为探究燃烧的条件，小明同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃。然后她进行了如下实验：

（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷　　　　　　 　，②铜片上的白磷　 　　　　　　　　　　　　　，③水下的白磷 　　　　 　 。

（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 　　　　　 　　　　　 　，然后加入药品并将B和C装置连接。滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　 ，反应类型是　　 ，其中MnO₂的作用是　　 　，C装置中水下的白磷燃烧。

（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、　　　 和　　　　　　 。

某化学兴趣小组利用下列装置进行O_２、CO_２的实验室制法和有关性质的研究。

（1）写出下列编号仪器的名称：①_______________②______________。

（2）甲同学要用ＫMnO₄固体来制取Ｏ_２，应选用上图中的_________装置（填编号），该反应的化学方程式是_________________________________。

当Ｏ_２收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是____________________

_____________________________。

（3）乙同学用浓盐酸和大理石在Ｂ装置中反应，制取CO_２并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是___________（填序号）。

A．产生的CO_２直接使石蕊试液变红  B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红  C．产生的CO_２与水反应生成H_２CO_３使石蕊试液变红

（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是___________，试用最简便的方法证实你的推测：

________________                     ______________。

某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。

(1) 写出：B物质的化学式         ；铜绿的组成元素                   。

(2) 我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理。这与上述实验方案中第     步骤相似；化学方程式为                           。

(3) 写出第③步反应的化学方程式是                                 。

(4) 在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、能源或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点：                        。

化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：

A.氧气  B.氢气  C.干冰  D.熟石灰  E.食醋  F.尿素  G.不锈钢  H.聚乙烯  I.纯碱

（1）（3分）请从A～I中选择适当的物质填空（填字母）：

①抢救危重病人常用的物质是      ；②用于农作物肥料的物质是      ；

③可用于人工降雨的是         ；④厨房调味品中pH小于7的是           ；

⑤可以制成食品包装袋的是     ；⑥可用于制造刀具的物质是        。

（2）（4分）请从A～I中选择符合下表物质分类的化学式填空（每空只需填一个化学式）：

（3）（2分）请从A～I中选择物质各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：

化合反应：                                                         ；

复分解反应：                                                       。

下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

A．图①是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B．图②是用H₂还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D．图④是用适量的KClO₃和MnO₂混合物加热制O₂

除去下表中各物质（A、C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是

右图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是　　　　　　　　

A．NaCl的溶解度不受温度的影响

B．t₁℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是20％

C．t₂℃时，NaCl饱和溶液与KNO₃饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等D．在温度高于t₂℃范围内，KNO₃的溶解度始终大于NaCl的溶解度