在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜．
（1）小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸．略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成．请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因________，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式________．
（2）小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过较长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体．请写出黑色固体的化学式________．

人体缺乏某些元素（Ca，Fe．I），就会影响人体健康甚至生病，根据你所学的知识填写下表

人体缺乏的元素	症　　状
________	骨质疏松，畸形，易得佝偻病
________	大脖子病
________	贫血

如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是

1. A.
   核外共有2个电子层
2. B.
   在化学反应中易失电子
3. C.
   核外电子总数为40
4. D.
   在化学反应中易得电子

下列物质是同学们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯净物的是

1. A.
   食醋
2. B.
   酱油
3. C.
   水
4. D.
   料酒

以下物质的用途中，利用其化学性质的是

1. A.
   稀盐酸除铁锈
2. B.
   铁可用于制作炊具
3. C.
   大理石用作建筑材料
4. D.
   铝合金可作飞机的材料

元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第11号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素的化学性质与原子结构中的________关系最密切；
（3）研究表明：在上表同一横行，从左至右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱．上表中，失去电子能力最强的原子是________（填元素符号）．

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是________．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是________，获得的蒸馏水属于________．
A．单质 B．化合物　 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量________溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经________除去，最后加入________调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为________g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，

物质	NaCl	NH4CO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；________；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是________．

刮台风时，空气高速流动，屋外气压减小．某同学家棚屋的屋顶被掀翻．下列现象产生的原因与此相同的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

构成原子核不可缺少的粒子是

1. A.
   质子
2. B.
   中子
3. C.
   电子
4. D.
   质子和中子

做实验时，出现了以下情况，请说明原因．
（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变红了．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，试管破裂了．