某纯碱中含有少量NaCl杂质，现用浓硫酸和如图所示装置测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，实验的基本步骤是：

a按图所示装好仪器，并检查气密性。

b准确称量盛有碱石灰干燥管的质量（设为M1克）。

c准确称量一定的纯碱（设为M克）并将其放进集气瓶（B）中。

d向装置A中缓缓鼓入空气数分钟。

e从分液漏斗中缓缓滴入浓硫酸，至不再发生气体为止。

f再称量干燥管的总质量（设为M2克）。试回答下列问题：

⑴实验步骤d和e的先后应是     。⑴先d后e；⑵先e后d；⑶同时开始，同时结束。

⑵计算Na₂CO₃的质量分数的计算式为           。

⑶装置A的作用是                          ，如将其舍去（不通入空气），实验结果会导致质量分数偏           （高、低）

⑷装置C的作用是                        ，如果将其舍去，实验结果会导致质量分数偏           （高、低）

某学生分别用一定量的2价金属A与60毫升盐酸反应，用图1所示装置收集氢气，所做六次实验结果如下表：（假设产生的氢气全部收集，其中有一次酸与金属恰好完全反应）

⑴用编号回答：上述实验中，金属过量的是           ，盐酸过量的是            

⑵假设所收集的氢气的密度为0．083克/升，则A的相对原子质量是                  

⑶所用盐酸中溶质的质量分数为10%，则其密度为       克/厘米³

⑷在图2的坐标中，画出六次实验中，金属A与生成盐酸质量的相关函数曲线。

有一种气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合物，依次通过如下装置，现象如下：A中石灰水不变浑浊，C中的黑色粉末变红，D中无水硫酸铜不变色，E中的石灰水变浑浊，假设每一步中气体均反应完全，试推断：混合气体中一定存在          ，一定不存在  可能存在                      

实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H和O的相对原子质量已知），反应的化学方程式是：2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O。方法之一是先测定Cu和H2O的质量，再求出Cu的相对原子质量。

⑴请用以上装置设计一个实验方案并回答有关问题：①在下列括号内填写以上装置连接的顺序（用字母编号表示注意：每种装置至少使用一次，可重复使用）

含有少量水蒸气的氨气→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）。

②A中浓硫酸的作用                                  。

③实验过程中B装置出现的现象是                                        。

④若已测定Cu和H₂O的质量分别为W_Cu和W_H2O，请写出计算Cu的相对原子质量的表达式                            。

⑤若实验过程中发现B装置的CuO末全部还原为Cu，将导致测量结果    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

⑵若仍用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法来测定Cu的相对原子质量。这些物理量有：       和        ；       和        以上可以W_N2、W_H2O、W_NH3、WCu、W_CuO中选）

对CO₂和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如图。其中，仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有活塞B，其功能与B相似。试回答下列有关问题：

⑴为了达到实验目地，甲、乙、丙中均需要分别加入适当的液体（可供选择的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、饱和石灰水、浓H₂SO₄、稀H₂SO_4、稀HNO₃、浓盐酸）其中，甲应选              ，乙应选            ，丙应选                  .

⑵操作程序：当与甲装置连接的两个活塞分别处于           状态时，导入混合气可先分离得到干燥的         气体；然后当两个活塞分别变为          状态时，可分离得到干燥的          气体，此时甲瓶内出现的现象是                      。

⑶如要全部收集从混合气分离所得的CO₂和CO，此套装置最要主要的缺点是

                                  ，主要原因是                                 。

某同学用不纯的锌粒(含少量碳酸钙)盐酸反应制取干燥纯净的氢气。可通过选用下列装置来完成。已知氯化氢气体极易溶于水。

⑴写出仪器名称：①               ②             ③                

⑵装置的连接顺序为                     

⑶不纯锌粒和盐酸反应的化学方程式为                                                 

⑵观察到的现象是                                   

⑷收集氢气时应用                                  法

氨气(NH₃)极易于水，其水溶液显碱性。实验室欲可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量，该反应生成物为氮气、铜和水。实验装如下图所示：实验完成后测定铜和生成水的质量分别为m(Cu)和m(H₂O)。试回答下列问题：

⑴写出标有字母仪器的名称：a                    b                  

⑵写出氨气还原氧化铜的化学方程式                                        。

⑶装置A的作用是                                                        

⑷装置C的作用是                                                         

⑸装置D的作用是                                                           

⑹请写出计算铜的相对原子质量的数学表达式                             。

⑺若无D装置，则计算出来的铜相对原子质量是偏         (填高、低或不变) 

在下图中，A是通入的气体（可能是H₂、CO、CO₂），B是黑色粉末（可能是CuO、C）。C是澄清石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。

⑴若A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，并将其化学式填入表内

⑵若A 是两种气体的混合物，B是纯净物，据下表现象判断A、B，将其化学式填入表内：

⑶若A是纯净物，B是两种物质的混合物，据下表现象判断A、B，将其化学式填入表内：

 水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。水煤气通过炽热的煤层所生成的混合气体就是水煤气。未经净化的水煤气除了含有一氧化碳和氢气外，还含有水蒸气和二氧化碳，利用下列装置进行实验，可证明水煤气含有这四种物质。请回答下列问题：连接上述各装置的正确顺序是(填写各接口字母,每种装置可根据需要多次选择,且接口号不变)：

⑴水煤气→（ ）（　）接（ ）（　）接（ ）（　）接（ ）（　）接（ ）（　）接（ ）（　）→尾气

⑵装置A内发生的化学方程式为                                     。

⑶装置B的作用                            。⑷装置C的作用                            。

⑸装置D的作用                                 。

用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

⑴所用装置的连接顺序为                               。

⑵装置C的作用是         若不用C，测定氢与氧的质量比    （偏高或者偏低）

⑶测量数据有m1、m2、m3、m4表示如下：则水中氢与氧的质量比                 

⑷如果在停止加热的同时，就停止通氢气，并拆开装置，则测定结果氢与的氧的质量比            。（偏高或者偏低）