据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧。

(1)其中液氧的主要作用是［  ］，液氢的主要作用是［  ］

A、作为燃料    B、支持燃料的燃烧    C、冷却发动机    D、供给卫星呼吸

(2)液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要是［  ］

A、原料来源广泛    B、燃烧时放出热量高    C、密度最小    D、产物是水无污染

(3)由此可见氧气跟世间万物如影随形，下列关于氧气说法正确的是［  ］

A、硫在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体    B、氧气由淡蓝色的液体变成无色气体，发生了化学变化    C、氧气可以做燃料    D、用带火星的木条可以检验氧气。

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。

【生产流程】

【相关资料】

⑴ NH₄Cl == NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 　。

⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 　。

⑷ 溶液B中的溶质有 　 （至少写出两种）。

⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 　（填序号）。

A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH₄Cl

【组成确定】

⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。　　 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。

【含量测定】

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。

计算过程：

【总结反思】

某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是 　。

右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是          ；

（2）反应③、④的化学方程式：

        ③                                ；④                            ；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是                 （写一点即可）；

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为                  。

两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是　　　　　　和 　；

(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 　和 　；

（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 　。

草酸晶体（H₂C₂O₄

结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)图中a、b仪器的名称：a 　，b 　。

(2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。

(3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入___________。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放 　的D装置。如用E装置收集CO₂，则气体应从_________端通入（填“c”或“d”）。

(4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 　（答出一点即可）。

氢化钠(NaH)与水反应的方程式为：NaH+H₂O = NaOH+H₂↑。CaH₂与NaH的化学性质相似。用方程式表示CaH₂与Na₂CO₃水溶液发生的化学反应：

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小陈用右图的形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……。下表是他对四类物质的具体归类，请你填写丁中的内容：