)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为________________________________。

(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是__________________________。

(3)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶

    液调节pH约为5.1，其目的是______________________________________。

(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO2，反应的离于方程式为__________________________________________。

 (5)实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有___________________________。

.碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) （商业代　号BAC），是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？        ,                              

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？

⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN^-形成特定的络合物。某溶液中同时存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-两种离子，H₂O₂可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。

酸性条件：                                                        

碱性条件：                                                        

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

（1）本实验中生成CO₂和SO₂的有关反应的化学方程式为：____________________________________；

_______________________________________。

（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是_________________________________________________________________________。

（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO₂和SO₂时，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因可能是___________________________________________________

______________________________________________________________________。

（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？

________________________________________________________________________。

 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃ 、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl ； 2NaHCO₃                     

Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O 

⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是           （填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水             B．碳酸氢钠受热易分解   

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

⑵?某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是           ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                                       。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是           （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从    管通入        气体，再从     管中通入        气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                                                    

                                                         。

⑶?请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                               

                                                                  。

下列实验操作中，错误的是                

①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；

②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；

③配制FeSO₄溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；

④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；

    ⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃。

⑵右图为实验室制H₂的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无

酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是              

①食盐水                 ②苯

③四氯化碳               ④Na₂CO₃溶液

⑤硫酸铜溶液             ⑥KNO₃溶液

某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】

① Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③ CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

【实验方案】

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、                （填试剂），同时进行进行相关实验。

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为         。

⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】

⑴ Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是                     。

⑵ 根据“实验方案⑵”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是                                 ；                                    。

⑶ CuO能被NH₃还原。该反应的化学方程式为                                   。

【问题讨论】

⑴ 有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A                                                               ；

）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解完全。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有                ；

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是                                                     ；

⑶ 将“⑵”中滤液                       并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加                 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观到                                                   时，即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

）某同学用如图1所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。

   （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                       

   （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式

                                                                              。

   （3）分别将SO₂气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是                         ，继续通入过量的SO₂气体，现象是                              。

②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是                               ，写出反应的离子方程式                              。

③SO₂慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象                       。

④SO₂通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是              

                                                                 。

（4）若同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计

实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。

可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：

A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、

E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）

                                                                      。

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

    (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：                

  (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物

是                           

    (2)现提供以下试剂：

       A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液

     请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号

     及实验中观察到的现象。

    (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子

是                 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，

你认为是否可行?             （填可行或不可行）

理由是：                                                              

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。  

（1）证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuO===N₂+3Cu+3H₂O。

① 碱石灰的作用是                 稀硫酸的作用是                 。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 

                                                                 。

③ 证明NH_3?具有还原性的实验现象是

                                                                 。    

（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

• 已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O===(NH₄)₂Fe(SO₄)₂