以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。

(1)包装标签上的钙含量是指　　　　　（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）。

(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　　　　。

(3)为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（可能用到的相对原子质量：O-16；C-12；Ca-40；H-1；Cl-35.5）

实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。

⑴通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是                              

⑵反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：

①蒸发     ②过滤     ③加入适量的X溶液     

X的化学式是               ；上述几项操作正确的顺序是                  (填序号)

⑶进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和下述提供的仪器外还缺的仪器是              、

             ，其中                 （填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。

⑷过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是                                                       。

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因是                               ，

                                 。现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。

    ⑴【猜想】依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na₂CO₃；你认为还有一种可能是  

                                        。

⑵【实验】为了验证猜想，他们做了下面实验：

   实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。

   实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。

⑶【结论】由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。

   结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。

   请你判断该结论是否正确，并简述理由：                                            

   综合分析上述两个实验，你得到的结论是：                                                                         

⑷【继续探究】兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl₂试液，有白色沉淀产生(反应的方程式为Na₂CO₃+ BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl)……

①你认为滴加过量BaCl₂试液的目的是                                    ；

②如何判断BaCl₂试液已经过量？                                        ；

③你认为还应继续进行的实验是                                         ，则说明原NaOH固体已经完全变质。

为了探究氨气(NH₃)与水是否反应生成具有碱性的物质，某同学设计了实验的方案：

    用滤纸做成(I)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)四朵小花，放在酚酞试液中浸泡后，晾干备用，然后准备两瓶干燥的氨气，按下图和步骤进行实验，观察小花颜色变化。 

    Ⅰ.喷洒稀氢氧化钠溶液  Ⅱ.喷水  Ⅲ.直接放入干燥氨气中  Ⅳ.喷水后放入氨气中

⑴往小花(I)喷稀氢氧化钠溶液，小花的颜色发生变化，酚酞遇碱溶液变        色；

⑵往小花(Ⅱ)喷水，小花不变色，该步骤的目的是                                   

⑶把小花(III)直接投入干燥的氨气中，不变色，该步骤的目的是                     

⑷喷水后的小花(Ⅳ)放入氨气中。白色小花变成红花；该同学通过以上步实验可得出的结论是：                                                           

某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

⑴方案一，选用镁粉为试剂。

    ①往废水中逐次加入镁粉，当观察到                           时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是：                                          ；

    ②接下来的操作方法依次是          和           

⑵请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式)       ；该试剂发生反应的化学方程式是                                。

被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。某兴趣小组的同学想知道胭脂河沿岸的那些红色石块的成分。经查阅资料得知该石块中可能含有碳酸钙、氧化铁等物质中的一种或几种，现对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。

请你根据实验现象写出各步反应的化学方程式：

①  A→B   ____________________________________________

②                                       ③                                  

④_________________________________      ⑤                               

某同学在探究常见金属活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。

Mg Al A Fe Pb （H） B Hg C Au

金属活动性由强到弱

⑴在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是　　　　，最不活泼的是　　　　。

⑵若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是 　(填序号)。

a．Cu+MgSO₄＝CuSO₄+Mg b．Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu

⑶在学习和日常生活中，铁的金属活动性比金强的事例不少，请你举一例加以说明：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。

⑴则A物质是                     ，B物质是                        ；

⑵A物质属于化肥中的                  肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)；

⑶指出C物质在农业生产中的一种用途：                                         ；

⑷把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是                                   ；

⑸B与水反应的化学方程式是                           ，反应类型是         反应。

欲采取化学方法除去下表第Ⅰ栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。

（1）世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、镁这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式（每空只要求写一个）：

  （2）用上述4种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：

分解反应：                                           

化合反应：                                           

置换反应：                                           

    复分解反应：