(2008年南通市)请你参与下列探究：

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂。

【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

(1)甲同学认为是O₂，则检验方法是_____________________________________。

(2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO₂与NaOH反应的化学方程式________________________________。

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是                                。

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指                      ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。

【思维拓展】

(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。

(2)不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________________

_______________________________________________________。

( 2008年山东省)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: 

(l)该装置存在的一个主要问题是                                      ;你的改进方法是                                           。

(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?                 。

(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是                         。发生反应的化学方程式为                                       。B处观察到的实验现象是                                      。

(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜

　(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成　有哪几种可能?                                    .

(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：

[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?

[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

假设2：所用稀硫酸的浓度太小

假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

[实验设计]：

你选择的假设是                   。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。

有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸

 [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：                            

                                                                           。

(2008年临沂市)李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO ^高温 2Cu+CO₂↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。

查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

实验验证：

(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是___________；

(2)装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；

(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。

实验反思：

(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：

①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；

②原因二：反应C+2CuO ^高温 2Cu+CO₂↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；

③原因三：……

请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。

(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。

(2008年河北省)人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后                                        (写实验操作和实验现象)。 

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?

【作出猜想】他的猜想是                                              。

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将                        放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 

【拓展探究】

(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是             。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

                                                                         。

(200 8年河北省)为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：

①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；⑧烧杯中的白磷不燃烧。

(1)白磷燃烧的化学方程式为                              

(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是                          

由现象①③得到的燃烧条件是                                             

(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。                                         

(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。

(2008年汕头)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K₂CO₃)等。同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)₂、NaOH、KOH、Ca CO₃、灰份；

           猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na₂CO₃、CaCO₃、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：  

【问题与讨论】

(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、          ，玻璃棒在步骤②中的一种作用                    。

(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：                 (写化学式)。

(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：____________________________、____________________________。

(4)由上述实验现象推断，猜想          是正确的，其理由是                    

                                                                         。

 (2008年揭阳市)研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假     设】H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与催化剂种类有关

【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O₂ 所需的时间。

【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是                       ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是              。

【 实验记录】

【 结   论】该探究过程得出的结论是                                 。

【 反   思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂   或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂  和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的            ，是否改变。

H₂O₂ 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H₂O₂ 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案)

【假    设】                                                      。

【实验方案】                                                。

 (2008年三明市)在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。

【提出猜想】A.只有CO₂    B.只有CO    C.既有CO₂ 也有CO

【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO₂遇该试纸不变色

【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。

【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。

【讨    论】

(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是           

                                                    。

(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO₂、CO外，还应有的物质是          。

(08汕头)现有以下实验仪器，请按要求填空：

(1)仪器⑤的名称是__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________ (填序号)，还缺少的仪器是          (填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO₂，可选上述仪器中的            (填序号)组合成制气装置。

(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难    溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的          (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的         (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例：                                                    。

(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是           (填序号，选错一个扣1分，

   本小题不出现负分)。

①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；

②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；

③将CO还原Fe₂O₃的尾气直接排入空气；

④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；

⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。