（08福建福州）钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：

TiCl₄+2Mg  Ti +2MgCl₂该反应类型属于

A．化台反应          B．分解反应           C．置换反应           D．复分解反应

（2008年盐城市）一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]

生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。

碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

[实验过程]

(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，

再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

[数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

▲

[交流讨论]

(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的  ▲  盘（选填“左”或“右”）；

(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是             ▲                ； 

(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量分数为  ▲  。

(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

 (1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D

四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填       字母)                   。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为                   。

(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

    3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯

中，若观察到                                     ，

则表明该装置的气密性良好。

②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管

内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到              ，

停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：

                                                。

反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是                  

④下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处  画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量

  (化学方程式见上)和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算(写出计算过程)，求：

(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

（2008年徐州市）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式                 　　　　　　　　　     。

（2）反应中需要保护气的原因是                                          。

（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是                           ；根据实验②的现象得出的结论是                           ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是              ，如果A是铜，则溶液B是               。

（2008年眉山市）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

 (2) 将铝丝插入前应进行的操作是                                           ；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是                                              ；

（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是                。

(2008年泰州市)比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：①Zn+CuCl₂＝ZnCl₂+Cu；   ②Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag；

⑧Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂；                        ④Br₂＋2NaI＝2NaBr+I₂。

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的    _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：—————————————————————————————————————。

(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。

（2008年达州市）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

（1）写出发生反应的化学方程式                         。

（2）由此判断，金属的活动性：Fe        Cu。（用“＞”、“＜”填空＝

（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是      。

（2008年常州市）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出设备A 的名称：                 ；

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

                                                     ；

（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：                        

                                                    ；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：                                                  

                                                     。

（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？

(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：

 [提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?

[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

假设2：所用稀硫酸的浓度太小

假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

[实验设计]：

你选择的假设是                   。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。

有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸

 [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：                            

                                                                            。