铝、铁、铜是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中比铁耐腐蚀的原因是．
（2）铜能被用作电线是因为铜具有良好的性．
（3）铁制品生锈，实际是铁跟空气中的发生了化学反应．
（4）铁的金属活动性比铜强，用化学反应可以证明，用化学方程式表示反应原理：．

已知：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出标号①的仪器的名称：．
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：．
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是．
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余．下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有（填字母）．
a．铁粉    b．BaCl₂溶液    c．银粉    d．Na₂CO₃溶液．

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①．
（2）若用甲图装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学反应方程式是：．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是．
（3）若用分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如上图，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是；若用丁装置干燥生成的氧气，丁中盛放的液体试剂是．

pH是溶液酸碱度的表示方法，通常用pH试纸和pH计来测定溶液的酸碱度．根据所学知识回答：
（1）pH试纸测定溶液的酸碱度时，用蘸取待测溶液．
（2）某无色溶液滴入紫色石蕊试液变红色．若用pH试纸测定该溶液的pH可能是．
A.0          B.2.5         C.3         D.11
（3）某实验小组对一硫酸厂附近地区的雨水进行取样并测定其pH，数据记录如下：

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

?从表中pH数据可以看出测定方法是用．?该地区的雨水（填“是”或“不是”）酸雨．
?若该硫酸厂排放的尾气中含有较多的SO₂、CO₂等，分析造成该地区酸雨的主要原因是（用化学方程式表示）．

为探究碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]加热分解的产物，取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．思考并回答：
（1）产生的气体中肯定含有．
（2）对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜．
你认为上述猜想没有科学依据的是（填编号），理由是．
请你设计一个方案，证实你的第③个猜想：

实验步骤	实验现象	结论

（3）在不用任何试剂的条件下，你判断有水生成的方法是，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式．

某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸	有   生成	原溶液里一定有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液	溶液成红色	原溶液一定有

【反思拓展】
（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是（用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是．

根据下面的装置图回答问题：

（1）写出图中标有a、b的仪器名称：a，b．
（2）用高锰酸钾制取比较纯净的氧气应选择的装置组合为（填序号），写出该反应的符号表达式．收集的气体呈紫红色的原因是．  加热时为什么试管口要略向下倾斜．
（3）选用B和C装置制取氧气，写出实验室利用该套装置制取氧气的符号表达式
，若用F装置收集生成的氧气，气体应从（选填“c”或“d”）端导入．
（4）通过查阅资料得知：①硫化氢（H₂S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体．②由固体硫化亚铁（FeS）和硫酸（H₂SO₄）溶液反应能制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁．制取硫化氢的装置组合是（填序号），写出该反应的符号表达式是．

在烧杯A中装入10mL浓盐酸；在烧杯B中装入10mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）过一段时间后，可以观察到烧杯B中溶液呈色．
（1）由该实验可知浓盐酸具有的性质是：；
（2）烧杯B溶液呈现的颜色说明．

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程为：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，应采用下列物质中的（填序号）来进行实验．
①pH试纸；②紫色石蕊试液；③酚酞试液．
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学．
指出其他某同学的操作错误：同学：．
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）．如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）．

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
（填“正确”或“不正确”），你的例证是．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①；②．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加．
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）．
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO₄溶液．
试计算：需用CuSO₄g，水mL．
实验步骤是：计算、、．
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有．
小红去药品柜找不到白色CuSO₄粉末，只有蓝色CuSO₄晶体（CuSO₄?5H₂O），她应称取药品g，同时通知小刚取水mL．
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是．
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：

混合气体	澄清的石灰水	浓硫酸	灼热的氧化铜	无水硫酸铜	澄清的石灰水	结  论
A	无现象		黑色变红色	白色变蓝色	变浑浊
B			黑色变红色			CO2、H2

（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种物质．欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．

实  验  步  骤	实验现象	结    论
1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3	有气泡产生	证明有CO32-
2．继续向试管中加足量   溶液	有白色沉淀生成	证明有
3．过滤，向滤液中加适量   溶液	有白色沉淀生成	证明有