如图是三个化学小实验，根据你所学的知识回答：

（1）图1中关系到的化学反应的基本类型．
（2）图2涉及到的化学反应方程式为：，由此可以推测气球随着反应的进行会（“变小”或“变大”）．
（3）图3实验中，能观察到的现象为：．

某课外小组的同学以“碱的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
【实验与探究1】氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液能否与二氧化碳反应；
甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．你认为实验①中应观察到的现象是．
得出结论：氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应、氢氧化钠溶液不与二氧化碳反应．
【反思与评价】请你评价甲同学由实验现象得出的结论：．
【实验与探究2】乙同学取实验②后的液体滴加稀盐酸，开始无明显现象，后观察到有气泡生成，因此得出正确结论，写出滴加稀盐酸后发生反应的化学方程式；．
为了科学处理实验与探究2后产生的废液，同学对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
甲同学取出反应后溶液于试管中滴加酚酞溶液，观察溶液变红，则此时溶液中溶质成分化学式应为．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是．

一天，小明吃午饭时突然想起外婆曾经说过菠菜和豆腐不能同食，但不明白是怎么回事．下午来到学校，小明询问了化学老师．老师告诉他，菠菜中含有一种叫草酸（化学式为H₂C₂O₄）的有机酸，它是一种显弱酸性的物质．能与豆腐中的营养成分反应生成草酸钙．在人体内形成结石．此外，小明通过查阅相关资料，又收集到如下信息：
①草酸为白色固体，易溶于水；
②草酸（H₂C₂O₄）受热会分解；
③与氢氧化钙的反应为H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓+2H₂O；　
④醋酸不与草酸钙（H₂C₂O₄）反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
为了探究草酸是否具有酸性，小明做了如下探究实验：
（一）探究草酸固体是否显酸性．小明准备了三朵用紫色石蕊溶液染成蓝紫色的干燥小花．
【实验步骤】
（1）取干燥的花①和在上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了色．
（2）在干燥的花③上直接撒少量的草酸固体．花不变色，说明了再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色．
【实验结论】草酸溶于水，在水中产生（填粒子名称）．
（二）探究草酸与碱的反应．小明在做“草酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加草酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取反应后的溶液 1-2ml，滴入1-2滴无色 酚酞溶液，振荡	无色酚酞溶液变	溶液呈碱性，氢氧化钠过量
	无色酚酞溶液不变色	溶液是   ，恰好完全反应或 草酸过量．

【拓展应用】
（1）写出草酸和氢氧化钠反应的化学方程式
（2）现有一瓶失去标签的白色固体，可能是草酸钙，还可能是碳酸钙，你的鉴别方法是．
（3）草酸在受热条件下能分解，仅生成三种氧化物，请你写出草酸受热分解的化学方程式．

某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究．
【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂；
猜想3：可能是
【查阅资料】SO₂易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃．
【实验方案】研究性学习小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）．
【问题讨论】
（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为则猜想1成立．
（3）猜想3成立的实验现象是．
（4）装置B中浓硫酸的作用是．
【思维拓展】
（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是．
（2）小组内一同学又设计了判断SO₂与NaOH溶液能否反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是．

碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因（写一个）．
【探究过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是，溶液C中一定含离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，该反应的方程式为．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是．
【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号）．
①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na₂CO₃ ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
（1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：．

若登山运动员冲顶时消耗了自带的氧气3.2kg．请计算（要求计算过程）
（1）这些氧气在标准情况下的体积是多少升？这些氧气相当于通常状况下多少升空气所含的氧气？（标准状况下氧气密度为1.43g?L^-1）（精确到0.1L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用加热高锰酸钾的方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．

已知电石是一种灰色的块状固体，化学式为CaC₂，它能于水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔和一种白色固体．该可燃性气体乙炔的化学式为C₂H₂，可用于焊接金属．
（1）CaC₂中C元素的化合价为
（2）甲、乙两位同学对生成的白色固体产生了兴趣．甲猜测是碳酸钙，乙猜测是氢氧化钙，他们猜想的依据是
（3）甲、乙两位同学分别对自己的猜想进行验证

	猜想	实验方法	现象	结论
甲同学	CaCO3			不是CaCO3
乙同学	Ca（OH）2			是Ca（OH）2

（4）乙炔气体燃烧的化学方程式是
（5）根据以上信息，你可以得知电石的保存方式是．

木炭还原氧化铜的实验完毕后，发现试管内仍有黑色固体物质存在．
【提出问题】该黑色固体是什么？
【提出猜想】甲同学：木炭      乙同学：氧化铜       丙同学：
【查阅资料】①木炭、氧化铜都不与稀硫酸反应；②MgO、CuO等金属氧化物能与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液．
【实验设计一】向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
【实验现象】①若试管内溶液呈无色，还有黑色固体存在，证明同学的猜想成立．
②若试管内溶液呈蓝色，无黑色固体存在，证明同学的猜想成立．
③若出现的现象是溶液呈蓝色，并有黑色固体存在，证明丙同学的猜想（填“成立”或“不成立”）．
【实验设计二】取少量该黑色固体在空气中灼烧，实验记录如下：

实验现象	实验结论
黑色固体红热并逐渐减少，最后消失	该黑色固体是   ；反应的化学方程式为

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：
取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系．
求：（1）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是g；
（2）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是g；
（3）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）

已知草酸 （H₂C₂O₄） 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO₂ H₂O；乙：CO H₂O；丙：NH₃ CO₂  H₂O；丁：CO₂  CO  H₂O．
①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是．
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色．
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：

②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是．
③实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立．
④D装置的作用是，反应的化学方程式为．
【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为．
【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是．