日常生活中的许多现象，都可以用化学知识进行解释，请你用所学化学知识，回答下列问题，
（1）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状（如图），这样做的目的是，燃煤取暖若通风不畅，常引发煤气中毒事故，煤产生“煤气”的过程用化学方程式表示为．除排放煤气外，燃煤与多种环境污染问题有关，下列环境污染与燃煤没有直接关系的是．
A．酸雨  B．温室效应  C．臭氧层破坏  D．可吸入颗粒增加
（2）干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与间隔，氮气常用作糕点包装袋内的填充气，这是利用氮气的（填字母）．
A．无毒 B．难溶于水 C．化学性质很稳定  D．密度与空气相近．

写出下列物质的名称与化学式．

名称	二氧化碳		硫酸钠
化学式		Al（OH）3		He	FeCl2

已知硝酸铵样品中含硝酸铵质量分数为96%，试求样品中氮元素质量分数？

我们在选购包装（或罐装）食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸（C₆H₈O₂）”或“山梨酸钾（C₆H₇KO₂）”的字样，山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业．
（1）山梨酸钾分子中C、H原子的个数之比为；
（2）山梨酸的相对分子质量为；
（3）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g．

蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C₅H₁₁O₂NS）就是其中的一种氨基酸．
（1）每个蛋氨酸的分子中的原子个数为；
（2）蛋氨酸的相对分子质量为；
（3）蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为；
（4）氮元素的质量分数为；（只写数学表达式，不计算结果）
（5）合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量至少为g．

化肥中最常见的是尿素[CO（NH₂）₂]和碳酸氢铵[NH₄HCO₃]，计算：（要写出计算过程）
（1）尿素中氮元素的质量分数；
（2）120g尿素与多少克碳酸氢铵含氮元素的质量相当？

甲基苯酚（化学式为C₇H₈O），请根据甲基苯酚的化学式计算
（1）甲基苯酚的相对分子质量为；
（2）甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为．

我国近年提出了“可持续发展战略”，旨在号召全社会行动起来，建设人与自然和谐相处的绿色家园．
（1）下列措施中，有利于创建“绿色家园”的是（填编号）．
①生活中尽量使用一次性快餐盒、木筷、塑料袋，以节约洗涤剂
②废旧干电池可以随意丢弃，因为它们不会污染环境
③将化工厂排放废气的烟囱加高，以减少对周围环境的污染
④在化工生产中，采用“绿色新工艺”，预防污染从根本抓起
（2）某化工厂的污水中含有较多量的硝酸锌、硝酸银和泥沙，如果直接排放，会给环境造成严重污染．某校研究性学习小组的同学取回该厂的污水样品进行实验，为了减轻污染并从污水中提取金属银，他们设计了如图方案，在此方案中，滤液X中溶质的化学式为，加入足量稀盐酸的目的是．

100g尿素 CO（NH₂）₂中含N的质量为多少克？

我国大部分地区深受酸雨的危害，据报道，宁波最近检测表明宁波地区由重酸雨区变成中度酸雨区．科学研究表明煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
（1）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为：
（2）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式．
（3）小科同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入   ，再加入足量的	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立