在现实生活中所观察到的下列现象主要是由于水被污染而产生的是．
A、城市地表逐渐下沉                      B、河流断流或干枯
C、河中的鱼虾稀少或绝迹                  D、．

物质的性质决定物质的用途，物质的用途又体现物质的性质．利用物质的性质或用途填空：
①干冰升华吸收空气中的热量可用于．
②氢气是一种高能燃料，是因为氢气具有．
③浓硫酸具有很强的吸水性，可用作．

空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别．空气污染与空气质量级别的对应关系（表1）

空气污染指数	0～50	51～100	101～150	151～200	201～250	251～300	＞300
空气质量状况	优	良	轻度污染Ⅰ	轻度污染Ⅱ	中度污染Ⅰ	中度污染Ⅱ	重度污染
空气质量级别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅳ	Ⅴ

2005年5月10日我省部分城市空气质量日报（表2）

城市	首要污染物	空气污染指数	空气质量级别
南昌	可吸入颗粒物	115	Ⅲ轻度污染
宜春	可吸入颗粒物	75	Ⅱ良
景德镇	二氧化硫	63	Ⅱ良
庐山	/	25

（1）空气质量最差的城市为．
（2）请你根据表1和表2中的内容，确定当日庐山的空气质量级别，并填在表2的空格内．对景德镇污染影响最大的污染物是．

实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整．
（1）除去CO中少量的CO₂，可将混合气体通过足量的；
（2）除去CO₂中少量的CO，选用的方法中发生反应的化学方程式．

氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在环境治理方面用途很广．
（1）实验室收集氨气可采用的方法为．
（2）工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12O₂

细菌  .

3N₂↑+5CO₂↑+19X，反应中物质X的化学式是．
（3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO₂还原为N₂和H₂O，试写出该反应的化学方程式：．

草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K₂CO₃）；硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]是一种氮肥．为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究．
【友情提示】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
【实验探究】完成以下各题

探究过程	K2CO3	（NH4）2SO4	结论及化学方程式
①分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况	得到澄清溶液；温度无明显变化	得到澄清溶液；温度明显降低	都易溶于水； 硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量．
②取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性			碳酸钾溶液显碱性 硫酸铵溶液显酸性
③另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象		无明显现象	写出相关反应的化学方程式：
④再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象	产生白色沉淀		（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式： （NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

【交流共享】①硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；
②草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能“或“否”）．
【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是．
A．水      B．稀盐酸      C．氯化钡溶液      D．无色酚酞试液．

A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素．
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写化学式），当这种化肥与改良酸性土壤的（填俗名）在研钵中混合研磨后，会闻到气味．这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变．
（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄清石灰水．

二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的资源．最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．
（1）该转化属于（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种（填“金属”或“非金属”）．
（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，液态氢是一种（填“化石能源”或“清洁能源”）．
（3）为减缓温室效应可采取的措施有、（至少写2条）．
（4）甲醇（CH₄O）可用作赛车燃料，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则化学方程式为：．

实验室可通过多种途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，反应方程式为：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O
方法二：将空气通过灼热的铜粉，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末．
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄Cl

△   .

NaCl+N₂↑+2H₂O
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：
方法一制氮气：需要的氨气可用浓氨水常温下跟生石灰反应得到，反应方程式为：
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），要使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）
在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用．这两种方法与方法三相比，其优越性在于：．

实验室临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO₃，且无明显现象．
实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体．
实验室现有如下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，乳胶管，玻璃导管，分液漏斗，酒精灯．
（1）本实验用启普发生器作为气体发生装置，此外还应选用的仪器有：乳胶管、玻璃导管、、．
（2）应选用的药品，除①外，还应需要：．（填编号，多选倒扣分）
（3）简要叙述实验步骤，直到制得较纯的Na₂CO₃溶液（仪器安装不必叙述）．
①量取两份相同体积的氢氧化钠溶液
②．
③将②所制得的溶液微热
④．
（4）上述实验步骤③微热的目的是．