金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排（用元素符号表示）．
（2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是．
A．金元素属于金属元素          B．金原子的中子数为197
C．金原子的核外电子数为118    D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是；
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．

实验步骤	现象和结论	有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的

（4）在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe₂O₃，的质量分数．

某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应．待反应停止后，经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉．
求：（1）可得氢气多少升？（已知该条件下2克氢气占体积22.4升）
（2）生成硫酸亚铁多少克？

“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．
（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触．欲除去铁锈可用洗方法，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中测量导电性，发现（填：能或不能）导线，其原因是氢氧化钠溶液中存在微粒．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色．

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）请从“钛合金、明矾、熟石灰、稀有气体”中选择适当的物质填空：
①净化水时用于吸附悬浮杂质使之沉降的是
②可用于生成霓虹灯的是
③可用于保护树木、改良酸性土壤的是
④可以用来制造人造骨骼的是
（2）请从指定的H、C、O、Na四种种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学式表示：
①侯氏制碱法中的“碱”； 
②用于炼钢的气体；
③汽水中含有的酸； 
④在人体新陈代谢中起着重要作用的葡萄糖．

字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属．
已知：①A+BSO₄═ASO₄+B；②C+H₂SO₄═CSO₄+H₂↑；③B+2DNO₃═B（NO₃）₂+2D请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动性顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）；
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序，其金属活动性由强到弱的顺序是（填字母）；
（3）若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B为，金属C与H₂SO₄反应后生成的化合物可能有（填化学式）．

人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是 （填字母序号）．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）．
（2）焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．

金属	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①锡铅合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，
其中横坐标表示的是的质量分数（填字母序号）．
A．锡       B．铅       C．无法确定

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 （填字母序号）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄．其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 

高温  .

2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．
请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为． ②在制备TiCl₄的反应中，X的化学式为．
③镁与TiCl₄反应的化学方程式为．
（4）黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：
ZnCO₃

高温  .

ZnO+CO₂↑，2Cu₂O+C

高温  .

4Cu+CO₂↑，2ZnO+C

高温  .

2Zn+CO₂↑
若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？（写出计算过程）

（1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）mL．
（2）某校实验室废水中含有Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如图实验方案（实验中未引进其它金属离子），回答问题：
①固体X是．
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式．

某同学设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：试回答下列问题：
（1）实验中观察到的实验现象有：
①；②；
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：；
（3）该装置的缺点及危害是：；
（4）根据铁的化学性质，检验铁的方法及观察到的现象是．

（1）实验是进行科学探究的重要方式，请根据图回答问题：

①用A图所示装置进行电解水实验时，A管的导线连接的是直流电的极．
②用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是：．
③利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭．二氧化碳这种性质在实际生活中的应用为．
④利用D图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：

铁丝中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃烧时的现象	剧烈燃烧，极少火星	剧烈燃烧，少量火星	剧烈燃烧，大量火星

由上表可分析出，“火星”可能是与氧气反应所导致的．
（2）为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．

	实验操作	实验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜溶液		猜想1：不成立
实验2	加入足量的		猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	猜想3：

交流与反思：
①根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是
变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）．
②采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）．

填空：
（1）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有．
（2）从微观角度分析，不同种元素间最本质的区别是．
（3）二氧化碳大量排放将造成的环境问题是．
（4）铝有“自我保护”功能是因为．
（5）目前世界上年产量最高的金属是铁，它的两种主要合金是和；它们的主要区别是不同．
（6）保持水的化学性质的最小粒子；
（7）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物的化学式．