实验室提供了①天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤酒精灯  ⑥蒸发皿等仪器，小明同学用固体氯化钠配制20%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制20%的稀盐酸．
（1）上述仪器中，两位同学都不需要的是（填序号，后同）小明需要而小亮不需要的是．
（2）小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮他写好标签：
（3）如果用5.0gNaCl 能配制20%的氯化钠溶液g，若配制的质量分数偏小，因操作不当引起的原因有：
①；②．（托盘天平和量筒各答一点）

盐湖中含Cl^-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，水下有五彩缤纷的盐晶体（含NaCl等物质）．
（1）写出由Mg²⁺和HCO₃^-形成化合物的化学式，Ca²⁺的名称．
（2）根据上述资料分析，湖水是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶剂是．
（3）取适量澄清的湖水，加入，判定湖水是硬水，说明含有较多的Mg²⁺、Ca²⁺．
（4）测定该湖水的酸碱度，宜选用下列（填序号）．
①紫色石蕊试液     ②无色酚酞试液     ③pH试纸
（5）从自然界中获得的粗盐中含有较多的杂质．除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作步骤为、、蒸发、洗涤．在蒸发步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该（填字母）．
A．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯    B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌．

物质溶解时，常常会使常常使溶液温度发生改变．现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NH₄NO₃、NaOH、NaCl（你还可以选用其他仪器和药品），试设计方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量．

石灰石的主要成分为碳酸钙（杂质不反应也不溶解），欲测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数．请回答下列问题
（1）欲配制300g7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为g；
（2）将石灰石粉碎加入稀盐酸发生反应的化学方程式为；
（3）称取37.5g石灰石粉末放在烧杯中，向其中加入300g刚配制的稀盐酸，恰好完全反应，则求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为；
（4）生成二氧化碳的质量为g；
（5）将反应后所得溶液蒸发掉16.8g水，仍得不饱和溶液则最终溶液中溶质的质量分数为．

配制500g20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸多少克？

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20°C时，100g水中溶解g硝酸钾才能形成饱和溶液．
（2）t°C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是．

根据图中信息回答下列问题
（1）洗涤剂能洗去油污的原因是；
（2）灯泡中充入氮气的目的是；
（3）大米霉变后的有害物质是；
（4）焚烧含氯塑料的危害．

某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐溶液，下列操作一定会使溶质质量分数偏大的是（　　）

如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为．
（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．量取读数时，视线应与齐平．

小艾同学在妈妈买回的某食品包装袋内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究：
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）．
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有（选填“放热”或“吸热”）现象．
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想．
a．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体可能是碳酸钙；小明同学认为白色固体可能是氧化钙和碳酸钙的混合物；小颖认为白色固体还可能是的混合物．
b．上述猜想中，一定错误的是同学的猜想，理由（用化学方程式表示）：．该反应的基本类型属于反应．
c．就上述三种正确的猜想中，请你设计一个实验验证哪一个猜想是正确的，请完成下列表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色固体C，加入适量 的水，充分搅拌，过滤． ①取少量滤液于试管中，滴加 酚酞试液． ②取少量滤渣于试管中，加入 盐酸	①_____________________； ②______________________．	①_____________________； ②______________________．

通过实验探究可知：同学的猜想是正确的．