根据信息回答问题：
（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图2，结合图示回答下列问题：

①℃时两种物质的溶解度相等．
②图2中表示乙的溶解度曲线是．
③20℃时将19g物质N溶解在50g水里所得溶液的浓度是（精确到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	64	85.5	110	138
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.5	37.8

①在图3中画出硝酸钾0℃～40℃的溶解度曲线．
②若通过降温的方法从NaCl和KNO₃的混合溶液中提纯KNO₃后，对剩余溶液及析出的晶体描述正确的是．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO₃
③在一定温度下，将含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度范围是（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

某市硫酸厂排出的尾气含有SO₂．请回答：
（1）该市经常下酸雨，酸雨pH5.6（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用烧碱（NaOH）吸收SO₂将其转化为亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，该反应的化学方程式．
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是用蘸取试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准对照，就可以确定雨水的酸碱度．
（4）该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）．
A．废气循环利用
B．将排气烟囱加高后排放
C．改进工艺减少废气废水的产生
（5）请举一例酸雨的危害．

某废水中含有硫酸亚铁、银离子及污泥．化学兴趣小组为完全回收银和硫酸亚铁晶体，设计如下方案：

说明步骤②加入粉末状试剂，步骤③加入液体试剂，步骤①和4没加试剂回答下列问题：
（1）写出实验操作的名称：操作a；操作b．
（2）步骤②中需加入的物质是．
（3）步骤③过程涉及反应的化学方程式是．
（4）某同学认为步骤②所得固体是纯净的Ag，不需要步骤③．你认为（选填“合理”或“不合理”），理由．

如图是实验室制取常见气体的装置图．

（1）写出图中任意两种仪器的名称：；．
（2）用②和④的组合可制取二氧化碳．②中发生反应的化学方程式是．不能用⑤收集二氧化碳的原因是．
（3）用（填序号，下同）和组合可制取氧气，涉及反应的化学方程式是．
（4）通常情况下，乙炔（C₂H₂）是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体．实验室常用块状固体电石与水直接反应制取乙炔．实验室制取乙炔，可选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置应选．

某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）．试计算：
（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm³）l0mL可配制2%的稀硫酸g．
（2）向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应．将实验所得数据绘制成右图所示图象．求废水中氢氧化钾的质量分数？（反应的化学方程式为：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）．
（3）请你设计实验证明处理后的废水PH=7：．

如图所示的转化关系中，A是大理石的主要成分，D是一种碱，E俗称纯碱．
（1）写出A的化学式；
（2）反应Ⅳ的化学方程式为；
（3）在这四个反应中，唯一没有涉及到的基本反应类型是．（填序号）
①化合反应       ②分解反应      ③置换反应      ④复分解反应．

钢铁工业是国家工业的基础．


（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：．
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
③

物质 性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和．
②进行猜想：黑色固体粉末可能有三种：
a．全部为铁　　　　 b．全部为四氧化三铁         c．
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出结论：猜想（填“a”“b”或“c”）正确．
一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②某同学实验完成后，发现过量的氢氧化钠溶液增重0.55g，则该同学通入装置的CO气体质量（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．
③实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有．
A．收集一氧化碳　　　　 B．吸收二氧化碳　　　　 C．检验二氧化碳．

九年级（1）班学生在做课本下册P75酸、碱、盐之间能否反应的探究实验时，用到了H₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃五种溶液．实验结束后，所有的废液收集在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊．为了防止污染环境，化学小组将废液进行过滤，回收利用：
【关于滤渣的猜想】小聪猜想：滤渣中只有BaSO₄，小明猜想：滤渣中含有BaCO₃；
你的猜想是：
（1）小明证明自己观点的原理是（用化学方程式表示）：．
【关于滤液的猜想】
小光猜想：滤液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH
小宗猜想：滤液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄
小耀猜想：滤液中含有KNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaOH
小祖猜想：滤液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH
（2）大家讨论后一致认为的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）；
【设计实验探究】

（3）根据实验①可知的猜想不成立，根据实验②可知的猜想不成立，
（4）根据实验③你认为小光的猜想（填“成立”或“不成立”“不一定不成立”），理由是．
【应用拓展】假设小光的猜想是合理的，实验小组用稀硝酸对废水进行处理，回收硝酸盐溶液作为化肥．你认为判断反应完全的现象是．

按要求写出下列反应的化学方程式
（1）磷在氧气中燃烧
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）TiO₂的“纳米材料”有广泛的应用，工业上用TiCl₄与氧气反应，生成TiO₂和氯气．．