酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(2)如图是某试剂瓶标签上的内容.要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸,需要水的质量为
 
g.稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因.
浓硫酸(分析纯)
化学式:H2SO4      相对分子质量:98
密度:1.84g/cm3 质量分数:98%
(3)熟石灰是一种重要的碱,在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用.工业上首先是用大理石(主要成分碳酸钙)高温煅烧来制取生石灰,然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰.请你写出有关反应的化学方程式.
(4)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是
 

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰.请根据图中部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整.
阳离子\阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
Na+
Ba2+ 不溶 不溶
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式

除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的
 
溶液,
充分反应后过滤

有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
 
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
 
该样品中含有氢氧化钠
(5)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
 0  42599  42607  42613  42617  42623  42625  42629  42635  42637  42643  42649  42653  42655  42659  42665  42667  42673  42677  42679  42683  42685  42689  42691  42693  42694  42695  42697  42698  42699  42701  42703  42707  42709  42713  42715  42719  42725  42727  42733  42737  42739  42743  42749  42755  42757  42763  42767  42769  42775  42779  42785  42793  211419 

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