下列变化属于化学变化的是（　　）

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录如图所示的曲线关系，求：
（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是；在℃时，甲与丙的溶解度相等．
（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为．
（3）分别将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）从改变温度的角度考虑，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，应采取的措施是．

请用化学用语填写下列空格：
2个钾原子；五氧化二磷分子；地壳中含量最多的元素；带两个单位正电荷的锌离子；SO₄^2-中数字“2”的含义．

下列各组物质（物质均为固体）只用水不能区分的是（　　）

下列说法中错误的是（　　）

化学反应CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑属于（　　）

（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
实验设计：装置如图所示：

实验预测与分析：
①若要证实样品中含有CaCO₃，B中观察到的实验现象是，B中发生反应的化学方程式为．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是，E中应观察到的实验现象是．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式．
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是；
②黄铜样品中铜的质量分数是；
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）30℃时，丙的溶解度是．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是．
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）．
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是物质的溶液．又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是．
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图所示．
①需要称取甲的质量是，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是．
A．左边的平衡螺丝向左调；B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码；D．左盘中增加甲
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）．
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是．

（1）有下列粒子：A．Fe³⁺．B．3H  C．3N₂  D．E．Ne
按要求填空：
①表示3个氮分子的是（填序号），②表示铁离子的是（填序号），③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充（填序号），④A与D两粒子结合形成的物质是 （填化学式）．
（2）下列是与人类的生活与未来密切的物质：
A．氢气  B．干冰  C．酒精  D．甲烷  E．石油，选择相应的编号填空
①是实验室常用的燃料，
②可以提供清洁、高效的能源，
③是天然气的主要成分，
④可用于人工降雨，
⑤经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等．