某同学要制备100g质量分数为8.4%的氢氧化钠溶液，采取如下步骤
计算：配制溶液时所需要的氢氧化钠为g；
称量：该同学在用托盘天平称量氢氧化钠时，将砝码放在天平左盘，1g以下用游码，其他操作都正确，他所称量的药品的实际质量为g；
溶解：量取第一步所计算的溶剂的质量，配置好溶液，他所配置的溶液的质量分数为（保留小数点后1位）；
保存：将所配制的溶液放入试剂瓶中进行保存．若该同学所有操作都正确，则所配制溶液中氧元素的质量分数为多少？（保留小数点后1位）

完成学习任务后，小森同学倒了一杯糖水，猛一喝，吃惊不小：“这水咋变成咸的了？”原来，他在父亲准备的盐水中又加了糖．水中溶解了食盐后，还能再溶解糖吗？他带着这个问题进行了如下实验探究．请你参与他的实验探究活动，相信你们一定能解决问题
【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质．
【查阅资料】：高锰酸钾的水溶液为紫红色
【设计实验】：
（1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解
（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体溶液颜色变成．
（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解．
【解释结论】：
（1）．
（2）高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后增加食盐的溶解（填“能”或“不能”）
【拓展反思】：
向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液的质量分数会（填“变大”“不变”或“减小”，下同）若加入蔗糖，溶液的质量分数会．

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为．
（2）表中不同元素最本质的区别是．
A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同
（3）若有一种氧原子，其相对分子质量为18，则上表中与其中子数相等的一种原子为．
（4）目前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为．

如图是三种微粒的原子或离子结构示意图，

（1）其中①②为原子结构示意图，③是离子结构示意图．则x=，n=．
（2）上述微粒中属于同一种元素的是．
（3）一般情况下，微粒的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，则具有相似化学性质的微粒是，元素①②形成的常见化合物的化学式为．

从宏观角度分析，物质都是由元素组成的．例如氧气是由元素组成的（填元素符号，下同），氧化铜是由元素组成的．从微观角度分析
（1）物质都是有分子、原子或离子构成，如保持水的化学性质的最小微粒是，氯化钠是由构成的．
（2）构成原子的更小的微粒又有多种，其中任何原子中一定存在和．

空气是人类最为宝贵的资源，看看你对空气的了解有多少：
（1）空气中含量最多的气体是；
（2）点燃的蜡烛能在空气中长时间的燃烧，说明空气中含有．
（3）酥脆的饼干放置在空气中变得松软，说明空气中含有．
（4）随着工业的发展和燃料的用量激增，排放到空气中的一些和，改变了空气的成分，污染空气的有毒气体主要有、、．

对溶液的基本特征叙述正确的是（　　）

下列实验方案不可行的是（　　）

下面是小华关于化学的一些看法，你认为不正确的是（　　）

如图用原子结构示意图表示出元素周期表中的第3周期，请回答下列问题：

Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

①此周期中，排列的各原子结构示意图的共同之处是；
②在此周期中，各原子结构变化规律是；
③在此周期中，各元素化学性质的变化情况有；
④在此周期中，元素种类的变化情况有．
⑤请预测原子序数为19的原子的电子层数是．