下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（　　）

从Fe、CaO、NaOH、H₂O、CuSO₄、Na₂CO₃、盐酸共七种物质中，选择适当的反应物，按下列要求写出相关的化学反应方程式：
（1）化合反应：
（2）置换反应
（3）复分解反应：a：中和反应；b：酸与盐的反应；c：碱与盐的反应．

下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A．HCl和Ca（OH）₂    B．H₂SO₄和Na₂CO₃     C．KCl和CuSO₄．D．．

把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是
A．Al₂（SO₄）₃          B．CuSO₄          C．H₂SO₄         D．．

“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题：
（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、．
（2）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释．
（3）电解一定量的水，当与电源正极连接的电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积是mL．

完成下列变化的化学（符号）表达式，并按要求填空．
（1）红磷在空气中燃烧：，基本反应类型是．
（2）加热已通入二氧化碳的紫色石蕊试剂的水：，液体的颜色最终变为色．
（3）铜绿受热分解：，生成物的共同点是．
（4）久置石灰水的试剂瓶内壁常会形成一层白色固体，此固体是（写化学式），洗去该白色固体可用的反应（符号）表达式是．

用化学符号填空：
（1）2个汞原子；（2）人体内含量最多的元素；（3）3个氢离子； （4）氦气； （5）2个硫离子；（6）碳酸氢铵．

下列关于氧气的说法中错误的是（　　）

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑   B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO   D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

[制取CO₂]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂．
（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是．装置甲中主要反应的化学方程式为．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去．装置丙中主要反应的化学方程式为．装置乙中盛有的物质是溶液．现象：．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	I将适量盐酸加入烧杯中并称量	II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确，并简述理由．

许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是；
     实验乙中，可观察到的现象是；化学方程式：．
     实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO₂后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是
A.2种-3种-2种-1种-2种           　 B.2种-3种-2种-1种
C.1种-2种-1种-2种                  D.1种-3种-2种-1种-2种
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验（填“乙”或“丙”）；
（3）证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是．
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是．