下列物质放入盛水的烧杯中，不能形成溶液的是（　　）

下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“碱”或“中”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）₂和CuCO₃均不溶于水，其晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水CuSO₄为白色，它遇水变蓝色生成CuSO₄?5H₂O
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象．
Ⅱ．用图1所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；
（4）小组同学将装置按 A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，C中白色固体变蓝色．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂?bCuCO₃．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图2示回答下列问题：
（5）写出A B、CD段发生反应的化学方程式：AB段：；CD段：；
（6）通过计算可得：a：b=．
（7）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．

请你根据图回答下列问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为．
（3）实验室制取并收集氢气时可选用装置组合是．若选用F装置收集氢气，应将氢气从（选填“c”或“d”）通入．
（4）同学们在课外活动中设计了实验装置G．若用G装置制取氧气，该反应的化学方程式是．G装置若用来制取二氧化碳并验证二氧化碳溶于水显酸性，则反应前应向分液漏斗、小试管及大试管内分别放药品是、和．

下列实验过程与图象描述相符合的一组是（　　）

一氧化碳的用途：（1）；   （2）．

某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味的实验，效果明显．实验装置如图所示：当打开a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源．约10～15分钟后打开开关b，同时在尖嘴导管处点燃．

试回答：
（1）可观察到哪些现象？
（2）A中的结果说明；
（3）B中的结果说明；
（4）C中的结果说明；
（5）在尖嘴导管处点燃的目的是．

若要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳气体，应该采用的方法是；若要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，应该采用的方法是．
A．把混合气体通过灼热的氧化铜； B．把混合气体通过氢氧化钠溶液；
C．把混合气体点燃；             D．把混合气体中密度大的气体倾倒到另一个容器里．

化学性质：

下面是CO气体（混有少量的CO₂）还原氧化铜的实验装置，回答下列问题：
（1）A瓶的作用是；
（2）B管中的现象是，反应的化学方程式为；
（3）C瓶中澄清的石灰水，反应的化学方程式为；
（4）D处的现象是；化学方程式为，D装置的作用是，目的是．

物理性质：常温下，CO是无色无味的气体，溶于水，密度比空气略小．