根据如图判断，有关说法正确的是

1. A.
   20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解
2. B.
   t℃时，NH₄Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数不相等
3. C.
   将20℃时NH₄Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数增大了
4. D.
   20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为26.47%

任何一个规律的发现都需要经历一个不断探索的过程．质量守恒定律的发现亦是如此．1673年，英国化学家波义耳在一只敞口容器中加热金属，结果他仅仅发现________；而法国化学家拉瓦锡运用较精确的________法，经过多次实验得的结论为________．

如图是自来水厂净水过程示意图

请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水，使用的净水方法有________
A．沉淀　　 B．过滤　　　C．煮沸　　　D．蒸馏　　　E．吸附
（2）取水后加入的絮凝剂是________，加入絮凝剂的作用是________．
（3）过滤池中过滤掉水中的________．
（4）汲附池中加入活性炭除去水中的________．
（5）清水池中投药消毒是为了除掉水中的________．
（6）自来水厂净水过程中，________（能或不能）使硬水变成软水．

有关尿素[CO（NH₂）₂]的说法正确的是

1. A.
   尿素的相对分子质量=12+16+14+1×2×2=46
2. B.
   尿素是复合肥料
3. C.
   尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比=12：16：14×2：1×4=3：4：7：1
4. D.
   尿素中氮元素质量分数的计算式=×100%

下列变化过程中有元素化合价变化的是

1. A.
   撒干冰产生云雾
2. B.
   水凝固成冰
3. C.
   水通电分解
4. D.
   固体碘升华

在a、液氢　b、干冰　c、盐酸　d、熟石灰四种物质中，其有关用途分别为：建筑材料、金属表面除锈、人工降雨、火箭材料，按题中四种用途的物质排列顺序，其对应的物质顺序正确的是

1. A.
   abcd
2. B.
   dcba
3. C.
   bdca
4. D.
   acbd

由X、Y两元素组成的化合物中，X、Y两元素的质量比为3：2，相对原子质量之比为2：1，则该化合物的化学式为

1. A.
   XY
2. B.
   X₃Y₄
3. C.
   XY₂
4. D.
   XY₃

固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在 ________下，某固态物质在 ________溶剂里达到 ________状态时所溶解的 ________．
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克．
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中 ________能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到 ________状态时所溶解的质量为36克．
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；　 ②温度；
大多数固体物质的溶解度随 ________；如KNO₃
少数固体物质的溶解度 ________；如NaCl
极少数物质的溶解度随 ________．如Ca（OH）₂

向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图中能正确表示加入NaOH的质量（M）与溶液的PH值关系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列变化属于化学变化的是

1. A.
   打开浓盐酸的瓶塞，有白雾产生
2. B.
   蜡烛熄灭时，产生一缕白烟
3. C.
   敞口放置的澄清石灰水，液面出现一层白膜
4. D.
   冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出