调查了解你生活周围有哪些水的污染源，请将提出防治的设想或建议填写下表（各再举一例）．

污染源		防治建议
生活中	含磷洗衣粉 生活污水 生活污水	少用或不用 处理后再排放 处理后再排放
生产中	工业产生的废水 滥用农药、化肥 滥用农药、化肥	经处理后再排放 农药、化肥合理使用 农药、化肥合理使用

在化学变化中一定发生改变的是（　　）

（2013?西城区二模）经分析某生石灰干燥已部分变质，取18g此干燥剂放入烧杯中，加入150g14.6%的稀盐酸充分反应，产生2.2gCO₂，再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止．产生2.2gCO₂，过滤后，向滤液中加入164.4g水，计算此时溶液中溶质的质量分数．

（2013?西城区二模）氢燃料汽车由氢气和氧气反应提供能量．计算1kg氢气完全反应消耗氧气的质量．

（2013?西城区二模）化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行研究．
【查阅资料】
①经调查，市场上有3种主要产品．

商品名称	小苏打	食臭粉	混合碱性膨松剂
主要成分	碳酸氢钠	碳酸氢铵	碳酸氢钠和碳酸氢铵

②氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体．极易溶于水，其水溶液显碱性．
③2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验．
【实验记录】

实验序号	实验装置	实验现象	实验结论剂分析
实验1	选用A，B，C	C中澄清石灰水变浑浊	有CO2生成，C中反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
实验2	选用A， D D 和E	E中紫色石蕊溶液变成 蓝 蓝 色	有NH3生成．

【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉，为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：

实验序号	实验目的	实验装置	数据记录	实验结论
实验3	测定生成CO2的质量	选用A、B、D	装置D增重ag	该粉末为“混合碱性膨松剂”
实验4	测定生成NH3的质量	选用A、B、D	装置B增重1.7g

（1）实验3中装置B的作用是
（2）实验3 测得装置D增重ag，a的范围是
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比为（结果用最简整数比表示）．

（2013?西城区二模）某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因．同学们点燃一定量的红磷和木炭，分别放入250mL的集气瓶中，迅速盖紧胶塞，后续实验记录如下（装置气密性良好）

	实验装置	实验操作和现象
第 一 组		冷却至室温，打开K．A中水倒吸入集气瓶内约30mL，B中水倒吸入集气瓶内约50 mL
第 二 组		①冷却至室温，打开K，CD均无明显变化， ②关闭K，分别将2mL的溶液滴入集气瓶，一段时间后打开K．C中部分水倒吸入集气瓶中，D中的水不倒吸 ③将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中．部分水倒吸入集气瓶中．

根据实验回答问题：
（1）红磷与氧气反应的化学方程式是．
（2）向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，此时溶液的pH7，（填“＞”，“＜”或“=”）．A、B中倒吸水的体积不同，产生该现象的原因是．
（3）向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO₃溶液，一段时间后，打开K，水不倒吸的原因是．
（4）上述实验中，导致集气瓶内压强降低的因素有（填序号）
a．物质的性质     b．装置内的温度    c．装置内气体的分子数目．

（2013?西城区二模）根据下图所示实验回答以下问题．

（1）仪器a的名称是
（2）A中反应的化学方程式是
（3）将B中烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反应的化学方程式是．反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针（填“向左偏”“向右偏”或“指向正中”）
（4）C中的现象是，此现象说明CO₂具有的性质是．

（2013?西城区二模）甲，乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl，Fe中的一种或几种元素组成．
①甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质．
②乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y，X与乙均可发生反应．
③丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味剂．
④丁与Y的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黄色溶液．工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐．
根据以上描述，回答下列问题：
（1）甲发生分解反应的化学方程式是
（2）乙的化学式是．乙转化成X的反应的化学方程式是
（3）当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有
（4）上述7种物质中含铁元素的物质有种．Z溶液与铜反应的化学方程式是．

（2013?西城区二模）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【资料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
       ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃时，100g水中最多可溶解K₂CO₃的质量是g．溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是（填序号）
a．溶质的质量  b．溶剂的质量 c．溶液的质量 d．溶质的质量分数 e．氢氧化钙的溶解度．
（3）20℃时，将1.38gK₂CO₃固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是，生成碳酸钙的质量是g．

（2013?西城区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图是家用的台灯．图中标示的物质中，属于金属材料的有（填序号），其中铜制插头利用金属铜的
性．
（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬．镀铬能防锈的原因是．

（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下．

【资料】Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
①Ⅱ中反应的化学方程式是．Ⅲ中反应的化学方程式是．
②结合上述流程，下列说法不正确的是（填序号）．
a．反应Ⅰ的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2．+4．+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象
d．假设转化过程中无损失，150t含F_eS₂80%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸．