某实验小组同学为测定一瓶久置“过氧化氢溶液”的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34.0g于烧杯中，加入2.0g二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g．
试计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）所取溶液中溶质的质量；
（3）该瓶“过氧化氢溶液”的溶质质量分数．

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图I所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为p₁g/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图II所示装置进行实验．充分反应后，停止加热，继续通入CO至室温．将得到的铁，按图I所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为p₁g/L．

【查阅资料】假设铁锈的杂质中不含铁元素．
【评价交流】上述两个方案中，可行的是方案（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是．
【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

试验编号	实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
①装置II	通入CO加热，完全反应后，停止加热，继续通入CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	CO具有 还原 还原 性，化学方程式为 Fe2O3+3CO  高温  .   2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO  高温  .   2Fe+3CO2
②装置I	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出	化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

【实验反思】按图II所示装置进行实验，导管末端放一个燃着的酒精灯的目的是：．
【实验结论】生锈铁片中铁元素是质量分数是%（用字母表示）．

化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验．

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为．写出白磷燃烧的方程式：．
（2）实验2中，最易生锈的是（填序号）．
（3）实验3中，装置A、装置B中的现象分别为，装置C中反应的化学方程式为．

有A、B、C、D四种溶液，它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下的反应：
①A+C→E↓+F         ②B+C→G↓+F       ③B+D→H+J+K↑
（1）根据以上关系推断，填写各物质的化学式．B为，C为．
（2）写出相应反应的化学方程式：①；③．

化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解答下列生活中的问题．
（1）AD钙奶中“钙”指的是（填“元素”、“原子”或“分子”）．
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有作用．

水是重要的自然资源．
（1）“生命吸管”（如图A）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、活性炭和含碘树脂等．其中活性炭起到和过滤的作用．
 （2）图B实验电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是mL．
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是（填序号）．
A、用漱口杯接水刷牙               B、不间断地边流水边洗衣
C、用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所   D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．

如图是某固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，该物质的溶解度是g．
（2）t₁℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）将t₁℃该物质的饱和溶液升温至t₂℃时，溶质质量分数的变化是（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）试设计一个简单的实验途径，将140g该溶液从状态a改变到状态b：．

从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素，填写符合下列要求的化学式：
（1）最理想的单质燃料；
（2）具有毒性的气态氧化物；
（3）可用作补钙剂的盐；
（4）常用来改良酸性土壤的碱．

甲、乙是初中化学常见的两种氧化物，它们是由相同的两种元素组成的不同化合物．若甲、乙两种物质在一定条件下均能转化为丙，则丙的化学式不可能为（　　）

下列说法不正确的是（　　）