（2005?白下区一模）如图所示，向盛有水的小试管中分别加入一定量的下列物质，U型管两端的液面左高右低，，则加入的物质是（　　）

（2005?白下区一模）菠菜营养丰富但含草酸（草酸性质与盐酸相似），下列食物中的元素不会与草酸结合而排出体外的是（　　）

（2005?白下区一模）从有利于环境保护的角度看，人类应该更多的使用（　　）

（2005?白下区一模）下列做法中，能对人体造成危害的是（　　）

（2005?白下区一模）铁钉在下列情况下最容易生锈的是（　　）

某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有性．
（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是（填选项）
A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）硫酸的相对分子质量是，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：

实验次数	1	2	3
合金质量（g）	10	10	10
稀硫酸质量（g）	25	50	75
产生氢气的质量（g）	0.1	0.2	0.2

通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

猜想白色粉末的成分	形成的原因
a、可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
b、可能是 Ca（OH）2 Ca（OH）2	暑假气温较高，溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
c、经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是上述两种物质的混合物．

（2）设计实验：
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验：取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验，请完成实验报告．

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述无色滤液于试管中，滴加1～2无色酚酞试液	酚酞试液变 红色 红色	白色粉末含有Ca（OH）2
往上述残留的固体中加入稀盐酸	产生气泡	白色粉末中 有 有 （选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是： CaCO3 CaCO3 、 Ca（OH）2 Ca（OH）2 ．

（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，对于实验室保存、使用石灰水，请你提出一条合理的建议．
②清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体，可用的试剂是．

请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）请填写标号仪器的名称：①，②；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，发生装置为（填写装置代号，下同），将药品加入装置前，应进行了的操作是；用该方法制取氧气时的化学方程式为．
（3）氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，实验室用加热熟石灰和硫酸铵固体混合物的方法制取氨气时，应选用发生装置是，应选择的收集装置是，能用该装置收集的气体所具有的物理性质是．

请根据常见金属的活动性顺序回答：

（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为铁的活动性比金；
（2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是；
（3）人类的生活离不开金属，人类在6000年前开始利用铜，在2500年前开始使用铁，在200年前才开始利用铝，金属大规模被使用的先后顺序跟（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；  ②金属的导电性；  ③金属的活动性．
（4）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是（填序号）
①AgNO₃                ②CuCl₂                ③FeSO₄．

某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠和硝酸钾．现进行以下实验：
（1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
（2）向（1）的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
（3）在上述（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生
根据以上推断，原混合物中肯定有，肯定没有，可能有．用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应．．