化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1”的事实是（　　）

核电荷数小于20的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子2n²-1下列有关X的说法错误的是（　　）

下列措施不是为了防止环境污染的是（　　）

（2012?宝应县二模）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量）
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是（填序号）；
（3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和；
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是；
A．反应前加入稀硫酸的体积       B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积   D．实验条件下氢气的密度
（6）若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数．（在实验条件下，H₂的密度为0.09g/L）
（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（8）可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是．

（2012?宝应县二模）如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图．

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为，书写其中一个反应的化学方程式；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作肥，也可先（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是；
（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是．
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是．

（2012?宝应县二模）如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪．那么一盒牛奶中至少含有g 脂肪（保留到0.01g）．
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在．羟基磷酸钙的相对分子质量为；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是（保留到0.1%）．
（3）人体中含量最高的金属元素（填“是”或“不是”）钙．
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物．

（2012?宝应县二模）按要求写出化学符号：
（1）2个氮原子；    
（2）2个氨分子；
（3）3个硫酸根离子；  
（4）氧化锌中锌元素呈正二价；
（5）5%葡萄糖注射液的溶质；
（6）碘元素．

（2012?宝应县二模）含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na₂CO₃的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为（　　）

（2012?宝应县二模）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

（2012?宝应县二模）丁烷（化学式为C₄H₁₀）可作为火炬燃料，它燃烧时火苗明亮．下列关于丁烷的叙述中正确的是（　　）