下列关于资源利用、治理环境污染的方案可行是（　　）

下列实验操作都正确的是（　　）

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl₂）．氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）．
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请补充完善其反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

2H₂O++Cl₂↑．
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法．
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号）．
A．碱石灰       B．浓硫酸        C．氢氧化钠
（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B．发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了．据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是；理由是．

为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案．
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去．证明盐酸与氢氧化钠反应了．
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了．
（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因．．
（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了．．

过滤实验时，过滤后，所得到的水仍然浑浊．请说出可能的原因．

如图是王老师在“燃烧和灭火”一节中做的两个关于燃烧的条件的实验装置：
请回答：
（1）写出白磷燃烧的化学方程式；
（2）与甲装置相比，乙装置的优点是：．

锌、碘是人体必须的微量元素，在国际上锌被誉为“生命之花”、碘被誉为“智力元素”．某品牌食盐使用说明的部分内容如右图所示．
请回答下列问题：
（1）人体缺锌会导致等疾病．
（2）葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn（相对分子质量为455）．计算其中锌的质量分数为．
（3）1kg该品牌食盐中葡萄糖酸锌的含量为g．

汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．
（1）其中，叠氮化钠分解产生氮气和固态钠．请写出叠氮化钠分解的化学方程式．
（2）硝酸铵是常用氮肥，从安全角度考虑，存放和使用化学硝酸铵时应注意的问题有．

1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他的原子论，主要论点如下：
（1）一切元素都由不可再分的微粒构成，这种微粒叫做原子．原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性．
（2）同一元素的原子，各方面的性质，特别是重量，都完全相同；不同元素的原子重量不同．原子的相对重量（原子量）是每一种元素的特征性质．
（3）不同元素的原子是以简单的整数比相化合．
请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误．．

生活之中处处都有碳元素的踪影．请用含碳元素的物质的化学符号填写下列空白．
（1）沼气的主要成分；
（2）祥云火炬的燃料；
（3）治疗胃酸过多症的药物的主要成分．