将2g下列物质分别溶于98g水中，充分振荡后，能得到2%的溶液是（　　）

下列物质中，含有同种元素且不同化合价的是（　　）

组成物质种类最多的元素是（　　）

实验室用高锰酸钾加热制取氧气结束后，发现试管炸裂了，分析试管炸裂的原因．（至少回答出三条）

课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们的实验数据如下表，请认真分析，回答下列问题：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的铁样品	6g	6g	10g
充分反应后，烧杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

（1）三位同学中（填甲、乙、丙）所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．
（2）计算铁样品中铁的质量分数．

如图所示的转化关系中：A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中学过的几种物质，

（1）写出A、G两种物质的化学式：A、G．
（2）写出下列转化过程中反应的化学方程式：C+D→A+FE→C；F→G．

根据下列装置图填写有关空格：实验一

（1）装置中仪器①的名称为，②的名称为．
（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为（填装置的编号），反应的化学方程式．
实验二

	A	B	C
实验装置
实验现象	铁钉不生锈	铁钉不生锈	铁钉生锈且水面附近锈蚀最严重

请根据以上实验及现象回答下列问题：
（1）该实验的结论是：铁生锈是铁与等物质共同作用的结果；
（2）若在实验装置C的蒸馏水中加入少量食盐，铁片锈蚀的速率将（填“变大”、“不变”、“变小”）．
（3）实验启示：结合实验B，列举一种防止铁制品生锈的具体方法：．

在实验课上，老师给了同学们一包红色的粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）[提出假设]
假设1：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是．
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下的设想和分析：取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中，通入一氧化碳，加热至充分反应（如图）．
请你完成下列表格：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，澄清石灰水不变浑浊 红色粉末不变色，澄清石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变黑色，澄清石灰水变浑浊 红色粉末全部变黑色，澄清石灰水变浑浊	假设2成立
红色粉末部分变黑色，澄清石灰水变浑浊 红色粉末部分变黑色，澄清石灰水变浑浊	假设3成立

（3）通过分析假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验时通入一氧化碳片刻后加热的原因是．
②指出上述设计的实验中不足之处．
③以氧化铁为原料，用上述方法炼铁的反应化学方程式．

按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）湿法炼铜；
（2）天然气燃烧；
（3）实验室制取二氧化碳；
（4）除去二氧化碳中的少量一氧化碳．

请写出相应的化学符号：
（1）2个亚铁离子；
（2）硫酸铁中铁元素的化合价；
（3）3个硫离子；
（4）2个铵根离子；
（5）海水中原子个数最多的非金属元素；
（6）请从H、C、O、Na 4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质：
①能燃烧的固态非金属单质是；②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是；③常用的纯碱．