用化学式填写下列内容

名称（或俗称）	①干冰	②酒精	③硝酸铵
化学式	CO2 CO2	C2H5OH C2H5OH	NH4NO3 NH4NO3

用以下五种物质进行填空（填序号）①金刚石 ②活性炭 ③氢气 ④甲烷 ⑤一氧化碳
（1）天然物质中，硬度最大的是；
（2）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是；
（3）具有较强吸附能力的物质；
（4）能使灼热的氧化铜还原为铜的气体单质是；
（5）天然气的主要成分是．

如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了．根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

CO₂ 中混有少量的CO，除去CO可将混合气体（　　）

下列一些事故处理方法中，不正确的是（　　）

实验室制取O₂、H₂、CO₂都需要选用的仪器是（　　）

下列物质中，不属于溶液的是（　　）

（2012?丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为．
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和、，操作Ⅱ的名称为．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的．
（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式．
（4）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象． 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．	产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊	该样品是NaHCO3否则是Na2CO3 该样品是NaHCO3否则是Na2CO3

【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．
（8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是．

（2012?丹徒区三模）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有．
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定含有，不含有．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：
①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论．同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是，乙同学在实验中先加入足量BaCl₂溶液的目的是．