如图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题：
（1）其中A试管应该与电极的极相连．通电一段时间后，B试管中收集到的气体是，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于．
（2）B试管中气体的检验方法为．
（3）通过该实验小明得出了许多结论，请你说出其中一条：．
（4）写出该反应的符号表达式．

如图是空气成分示意图，请回答下列问题．
（1）请你在如图中完成有关填空：
（2）根据空气成分填空：
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有，
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有，
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有．

用元素符号或化学式表示：（1）2个铁原子；（2）4个氢分子；（3）5个碳酸根离子．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“氧气、水、二氧化碳”中选择适当的物质用化学式填空．
（1）抢救危重病人常用的物质是；
（2）植物进行光合作用需要提供的气体；
（3）人体中含量最多的物质是．

某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．下列对这两种现象解释不合理的是（　　）

如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）．当该容器中的水煮沸后，液态水变成水蒸气．在这一过程中，对容器中的水分子所发生的变化表示正确的是（　　）

酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是，该反应的化学方程式为．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄++H₂O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：．反应前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合价为价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：

测定时间/分钟	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知该雨水的酸性越来越（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧气氧化为H₂SO₄，化学方程式为．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）；．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反应化学方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的质量g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
③空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用．
某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的红褐色固体（主要是该物质），就近嗅到铁锈味．
（1）试推测粉末状物质可能是；其作用原理是．查阅资料得知：铁锈中铁元素呈正三价，Fe³⁺ 和硫氰化钾溶液反应后能生成血红色的化合物．
（2）设计如下实验，证明你的猜想．

实验方案	实验现象	结论或解释
1、少量红褐色固体，加 H2SO4 H2SO4 （填化学式），加热．	1、固体溶解，溶液呈 溶液呈黄色 溶液呈黄色	方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
2、取少量溶液滴在点滴板的空穴中，再滴入硫氰化钾溶液	2、溶液变成血红色	2、证明含有Fe3+，即原粉末为Fe 粉

草酸晶体是重要的有机试剂，其化学式为H₂C₂O₄?2H₂O．某研究性学习小组进行以下的猜想：
若加热完全分解：A、只生成CO₂、H₂O；B、只生成CO、H₂O；C、可生成CO、CO₂、H₂O．请应用所学的化学原理分析以上三种猜想的正确性：
（1）（填“A”或“B”或“C”）是合理猜想，根据是．
（2）写出草酸晶体加热完全分解的合理化学方程式（要配平）．

下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请据表回答下列问题：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

（1）写出原子（或离子）个数比为1：2的化合物化学式（写4种）、、、．
（2）钙元素的核电荷数是；Ca²⁺的核外电子数为．
（3）选择适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示．

序号	内容	化学式	序号	内容	化学式
（1）	清洁无污染的单质燃料	H2 H2	（3）	胃酸呈现酸性的主要物质	HCl HCl
（2）	生石灰的主要成份	CaO CaO	（4）	重要的化工原料，俗称烧碱	NaOH NaOH