（1）实验室欲配制500g溶质质量分数为5%的氯化钠，需用天平称取多少克的氯化钠？
（2）取上述配制得到的溶液117g加入足量AgNO₃，发生如下反应，AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，理论上可制得多少克的氯化银？

已知某粉末是由铁、铜、铝中的两种金属组成，现探究其组成．
[猜想]①该粉末由铜、铁组成；②该粉末由铁、铝组成；③该粉末由组成．
[实验]探究实验一
步骤①：取适量该粉末，放于一个烧杯中，然后加入足量的盐酸，发现有少量粉末不能溶解，证明粉末中含有．
步骤②：另取少量该粉末，用磁铁吸引，发现均不能被吸引，证明该粉末中不含有，这是利用了金属的（填“物理性质”或“化学性质”）．
探究实验二
步骤①：查得资料：在高温下，铝粉能把氧化铁粉末中的铁置换出来．
步骤②：设计如图实验，实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．该熔融物冷却后可被磁铁吸引．
根据此实验，小明认为可以证明该粉末是由铝和铁组成的，你是否赞成他的观点（填‘“赞成”或“不赞成”），理由是．
[反思]从节能和简便的角度，你认为上述哪个实验方法较好？（填“实验一”或“实验二”）
[应用]你还有其他的实验方法吗？简单写出你的实验步骤．．

请回答：

（1）写出仪器a、b的名称a，b．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置是（填序号，下同），若用盛满水的装置⑥收集氧气，应从导管（填c或d）通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是．应选择的气体发生装置是，气体收集装置是．
（4）H₂S是一种能溶于水，密度比空气大的气体．实验室常用FeS固体和稀硫酸直接反应制得，则实验室制取并收集H₂S应选择的装置组合是．

已知某粗盐样品中含有少量MgCl₂、CaCl₂和不溶性杂质，通过如图步骤来制取精盐．
20℃时，部分物质的溶解性如表

	Na+	Mg2+	Ca2+
OH-	溶	难溶	微溶
Cl-	溶	溶	溶
CO32-	溶	微溶	难溶

（1）写出操作①发生反应的化学方程式（写一个）；其反应类型是．
（2）操作②的名称是，若操作②结束后发现仍浑浊，应采取的措施是．
（3）操作③的主要目的是．

CO和CO₂是碳的两种重要氧化物，在日常生活中有着重要的作用，但也会给人类带来一定危害．
（1）CO燃烧能提供人类所需要的能量，其化学方程式是；CO还用于冶炼金属，我国钨资源矿产丰富，可用CO和黑钨矿（主要成份WO₃）在高温下反应生成钨和二氧化碳，其化学方程式是．
（2）CO₂可用于（写一点），CO₂大量排放带来的危害是（写出一点）．
（3）汽车尾气中直接排入到大气中，含有的CO会造成空气污染．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展．即在四氧化三钴（Co₃O₄）纳米棒的催化下，使汽车尾气中的CO在低温时与O₂反应生成CO₂．

①根据“化合物中化合价代数和为零”．判断Co₃O₄中Co的化合价是；
②该方法中使用Co₃O₄的优点是（写出一点）．

请根据以下三个有关水的实验，回答问题．

（1）主要发生化学变化的实验是（填序号）
（2）实验①可制得蒸馏水，实验②可制得饮用水，其中制得纯净物的是（填序号）；实验②中活性炭的作用是．
（3）实验③中通电一段时间后，试管a中的气体是（填写化学式），该反应的化学方程式为，
写出检验反应一段时间后水槽中溶液酸碱性的方法：．

按要求写出化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧．
（2）二氧化碳气体通入澄清石灰水．
（3）硫酸厂用熟石灰处理废水中的硫酸．
（4）在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金钢石和碳酸钠．

现有H、O、N、Cl、K五种元素，请选用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式
（1）生命活动中不可缺少的气体
（2）能使紫色石蕊试液变红的化合物
（3）可用做钾肥的氯化物
（4）大量排放到空气中会形成酸雨的氧化物
（5）由二种元素组成的盐，其阳离子是．

小明从甲烷和某有机物A的燃烧产物都是CO₂和H₂O的事实得出的下列结论，正确的是（　　）