为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：

实验步骤（夹持固定装置已略去）	A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如图所示进行实验．仪器a的名称是 试管 试管 ，C中用于加热仪器的名称是 酒精灯 酒精灯
实验现象	A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃． B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃． C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃． D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
分析	B试管中发生反应的文字表达式 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 ． 实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是 反应生成了氧气逸出 反应生成了氧气逸出 加热反应的过程中有水蒸气逸出 加热反应的过程中有水蒸气逸出
结论	①分析A、B实验可以得出的结论是： 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解 ． ②加热 能 能 （填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（  MnO2  ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	170	80	70	50	40	30	20	20

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：．

如图所示，将若干克发芽的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用．已知二氧化碳气体能被澄清石灰水吸收．试回答下列问题：
（1）发芽的种子进行呼吸作用要消耗，放出．所以呼吸作用属于变化．
（2）测定过程中，U型管（填A或B）管中液面下降．

写出下列反应的文字表达式．
①高锰酸钾加热分解
②铁丝在氧气中燃烧
③红磷燃烧
上述反应中，属于化合反应的是（填序号），属于分解反应的是（填序号），属于氧化反应的是（填序号）．

实验室用高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气时，装药品的试管破裂了，其原因可能是（　　）
①装药品前忘了检查装置的气密性 
②试管口没有略向下倾斜 
③试管没有均匀预热 
④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 
⑤试管外壁潮湿．

下列说法正确的是（　　）

我们生活在物质的世界里，物质的种类繁多，下列属于纯净物的是（　　）

为了辨别氧气和二氧化碳两种气体，正确的操作方法是（　　）

下列气体中会污染空气的是（　　）

下列物质中不能在氧气中燃烧的是（　　）

现有溶质的质量分数为15%的KNO₃溶液80g，现在将该溶液恒温蒸发掉20g水后，求所得溶液的溶质质量分数是多少？