A、B、C是初中化学常见的物质．A、B都是白色固体，C为黑色粉末． 若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的 化学方程式为：，反应的基本类型为，C在这个反应中作．

写出下列物质的名称或化学式
（1）高锰酸钾，硝酸银，CuSO₄．

写出化学符号周围“2”的含义
（1）2N；（2）CO₃^2-；（3）2NO₃^-，（4）

+2

Mg

O；（5）H₂O．

常见的空气污染物主要指哪些？你认为应该怎样防治空气污染？

某元素的原子结构示意图如图所示，则该原子的核电荷数x为，核外共有个电子，分为个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，在化学反应中，该原子易电子．

酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳．
根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是；化学性质是；酒精用途是．

空气是一种宝贵的资源，属于（填纯净物或混合物），按体积分数计算：氮气、21%氧气、0.94%稀有气体，0.03%，其它气体和杂质0.03%．

下列属于纯净物的是（　　）

如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35.6
反应后	34.8

（1）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）．
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其它一些物质如氧化铜（CuO）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液难分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜（CuO），然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	加入CuO能加快过氧化氢溶液的分解速率 加入CuO能加快过氧化氢溶液的分解速率

（4）【结论】氧化铜（CuO）能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜（CuO）能作为氧化氢分解的催化剂．
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究在反应前后氧化铜的
【实验步骤】①准确称量少量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铜（CuO）的质量．
【讨论】如果氧化铜（CuO）在反应前后质量不变，则说明氧化铜（CuO）可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜（CuO）的在反应前后．