山西蕴藏着丰富的铝土矿资源，每年为国家生产大量优质铝材．
（1）铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式是，氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是；工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是，用170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝t．
（2）铝原子的结构示意图为，其最外层电子数是，所以铝是较活泼的金属．
铝可以与盐酸反应，该反应的化学方程式是．

某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

某化学反应过程的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（　　）

（○和●分别表示不同元素的原子）

NH₄ClO₄（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）

（2012?房山区二模）某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO₂的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数．

（2012?房山区二模）氢气是一种高能清洁燃料．请计算：20g氢气完全燃烧，生成多少克水？

（2012?房山区二模）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2X，X的化学式为．
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论．
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是．
丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【解释与结论】上图C装置的作用是．丙同学通过的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论．

（2012?房山区二模）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体．教师结合小明已有知识设计了如图所示装置进行实验．
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL．
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是．
（2）实验过程

	操作	现象及解释
①	打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞．	液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中．金属钠的物理性质（写出一点即可） 银白色、熔点低、密度小于水的密度 银白色、熔点低、密度小于水的密度 ．
②	打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b．	反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
③	打开止水夹c．	D中溶液进入C中，产生气泡 D中溶液进入C中，产生气泡 溶液红色消失． 反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．
④	将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯．	气体燃烧，产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气．

（3）反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为；反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能）．

（2012?房山区二模）实验室制取气体所需的装置如图所示．

请回答以下问题．
（1）实验仪器a的名称是．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是（填序号，下同）．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的收集装置是C或．
（4）用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气．

（2012?房山区二模）化学实验室有A～E五瓶无色溶液，他们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙溶液和稀盐酸中的一种．化学小组同学分别进行如下实验，对五种溶液进行鉴别．
I．将A分别滴入到B、C、D、E中，B中有气泡冒出，其他均无明显现象．
II．将B分别滴入到C、D、E中，E中有白色浑浊现象，其他均无明显现象．
结合以上实验现象，完成以下填空：
（1）写出下列物质的化学式：A，E．
（2）产生白色浑浊现象的化学方程式为，该反应的基本反应类型为．
（3）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是（填序号）．
①分别通入CO₂
②分别滴加无色酚酞溶液
③分别通入CO₂，再滴加足量稀硫酸
④分别滴加少量稀盐酸，再滴加适量碳酸钠溶液．