下列关于“化学”的认识不正确的是（　　）

（2013?海门市二模）某化学学习小组做CO还原Fe₂O₃实验时，查阅资料发现CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe外，还会生成Fe₃O₄．其中Fe₃O₄为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应．为定量测定生成物的成分，某同学用下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
试回答：
（1）写出CO还原Fe₂O₃生成Fe的化学方程式；
（2）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和；方案中加入过量盐酸的目的是；
（3）根据以上实验数据，计算17.2g生成物中Fe₃O₄的质量为．
（4）如得到17.2g生成物，计算参加反应的Fe₂O₃的质量（写出计算过程）．

（2013?海门市二模）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到CuSO₄溶液中得到蓝绿色固体．某研究性学习小组对蓝绿色固体的成分进行了如下探究．
【提出假设】
猜想Ⅰ：固体为【CuCO₃，理由是（用化学方程式表示）．
猜想Ⅱ：固体为Cu（OH）₂，理由是Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“碱”）性．
猜想Ⅲ：固体为CuCO₃和Cu （OH）₂混合物．
【查阅资料】如下：
1、Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水．
2、Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，Cu（OH）₂

加热  .

CuO+H₂O，CuCO₃

加热  .

H₂O+CO₂ ↑．
3、无水硫酸铜白色固体，吸水后显蓝色．
【成分探究】
（1）固体的获取：
①将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝绿色固体．
②判断固体已洗净，可以选用的试剂是．
A．稀盐酸            B．Na₂CO₃          C．BaCl₂溶液
③低温烘干蓝绿色固体的原因．
（2）甲同学用图1所示方案，探究固体的成分，并得到下列现象：
①图1中无色气体为，所以猜想Ⅱ不成立．
②通过测定蓝色溶液的pH，可以判断稀盐酸是否过量．pH测定的方法是；
③上述实验方案所能得出的结论是一定含有，方案的不足之处是．
（3）乙同学实验方案如图2所示，
①若观察到B中现象为，C中现象为时，猜想Ⅲ是正确的；
②如果要确定固体成分中CuCO₃和Cu （OH）₂的质量比，则还需进行的主要实验操作为．

（2013?海门市二模） 关注碳排放．
（1）化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是；
A．使用一次性木筷和纸巾    B．推广太阳能热水器    C．提倡使用节能灯
（3）研究发现：
①CO₂和H₂在催化剂、加热条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为1CO₂+3H₂═1甲醇+1H₂O，则甲醇的化学式为；
②利用CO₂和环氧乙烷制成无污染、易降解的塑料，这种方法的优点是、．
（4）可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室内反应的化学方程式为；
②“反应分离”发生复分解反应的化学方程式为；
③该生产过程中，能循环利用的物质有NaOH和；
④写出CO₂的一种用途是．

（2013?海门市二模）某学习小组同学以盖房子游戏来建立重要物质之间的联系图，规则是上下相邻的物质间均可发生反应．
（1）图1中甲、乙处的物质是CaCl₂、CuSO₄、Ca（OH）₂中一种．根据规则回答：
①乙处的物质是（填名称）；
②Zn与甲反应的化学反应方程式．
（2）某同学做HCl和NaOH的中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示．
①根据图象曲线判断，该实验中横坐标表示的物质是；
②当加入的溶液质量为a克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为；
③计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数，还需要的数据是．

（2013?海门市二模）比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：

元素名称	氟	氯	溴	碘
元素符号	F	Cl	Br	I
原子结构 示意图
单质化学式	F2	Cl2	Br2	I2 I2
常温常压下	气态 气态	气态	液态	固态

（1）氟单质的状态；溴原子结构中的X=；碘单质的化学式；
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca²⁺形成化合物的化学式为；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式：．

（2013?海门市二模）下列各物质间转化中，均能实现的一组是（　　）

（2013?海门市二模）如图是实验室制取氧气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是（　　）

（2013?海门市二模）在t℃时，称量5.2g氢氧化钠，投入到15g水中搅拌，固体全部溶解．冷却到t℃后有0.2g固体析出．判断下列正确的是（　　）

（2013?海门市二模）下列实验方案不能达到实验目的是（　　）