按要求写出下列名称或符号．
（1）2个氧分子
（2）2N
（3）1个钙离子
（4）氧化铜中铜元素呈正二价
（5）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是．

请从氧气、氮气、氦气、二氧化碳、二氧化硫等5种气体中，按要求将相应物质的化学式填写在题目空白处：
（1）属于空气污染物的气体是；  （2）常用于食品防腐的气体是；
（3）可用于填充霓虹灯的气体是；（4）绿色植物光合作用吸收的气体是．

下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）

如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前将集气瓶容积划分为5等份，并做上记号．下列说法中不正确的是（　　）

下列描述正确的是（　　）

下列物质中前者由“原子”构成，后者由“离子”构成的是（　　）

（2009?定西）在下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）

小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是．
（2）实验结论：．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中 有气泡冒出 有气泡冒出 ， 带火星的木条复燃．	仍为0.2g （或氧化铜质量不变） 仍为0.2g （或氧化铜质量不变）	溶液中有气泡放出， 使带火星的木条复燃 使带火星的木条复燃 ．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）．

（7）步骤⑦的目的
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的反应表达式为．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．
（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是．
（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O₂的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
（填字母序号）．
A.100mL    B.200mL    C.500mL
（12）[实验结论]：不同种类的催化剂改变双氧水分解出氧气的量．
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H₂O₂）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）

下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管b中产生的气体是，试管b和a产生气体的体积比约为．
（2）B实验说明氧气的体积约占空气的，下列操作不妥的是（填序号）．
①检查装置气密性 ②实验前不夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④冷却前打开止水夹
（3）若用C装置中无色液体检验氧气中含少量二氧化碳，该反应的表达式；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．
（4）D实验观察到：色高锰酸钾溶液．得知火柴梗燃烧能生成二氧化碳，同学们用燃着的木条代替含硫火柴重复上述实验，目的是．

试用“分子”、“原子”或“元素”回答：
（1）酒精易挥发，这表明酒精在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精间的距离变大了．
（2）氧保持着氧气的化学性质．铁保持铁单质的化学性质．
（3）下图是某个化学反应的微观模拟示意图．

据图比较分析，化学反应前后的种类和数目不变，的种类改变．