下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（　　）

下列实验操作中错误的是（　　）

化学变化的本质特征是
①有状态和颜色发生变化  ②有发光，放热   ③有新物质生成  ④有气体放出（　　）

如何区分软水和硬水？写出步骤、现象和结论（写出两种方法）

在电解水的实验中，与电源负极相连的玻璃管中生成的是气，与电源正极相连的玻璃管中生成的是气，该实验说明水是由和组成．

从Na、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
两个钠离子； ②三个二氧化硫分子；  ③一氧化氮中氮显+2价；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①具有助燃性，高温下能和多种物质发生氧化反应的物质；
②在温室里做肥料，以促进植物光合作用的气体．

双氧水（H₂O₂）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（　　）

（2009?湖北）已知某金属M与稀盐酸反应生成H₂和MCl₂．小智同学利用这一原理来测定金属M的相对原子质量．先称得锥形瓶的质量为l48.40g，然后在锥形瓶中加入质量为l4.00g的金属M并放在电子天平上，接着将200.00g稀盐酸（过量）迅速注入锥形瓶立即开始记数，有关数据记录如表．回答下列问题：

时间（s）	天平示数（g）
0	362.40
10	362.20
20	362.02
30	361.90
40	361.90

（1）小智实验后对图1下列数据处理的图象正确的是．

（2）M的相对原子质量是．
（3）另取上述盐酸l00.00g逐滴滴入质量分数为12.00%的NaOH溶液，所用NaOH溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．求原盐酸溶液中HCl的质量分数？（精确到0.01%）

（2009?湖北）已知SO₂和CO₂都是非金属氧化物，两者的实验室制法和化学性质都具有一定的相似性．但SO₂比CO₂易溶于水，与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃易与O₂化合．

Ⅰ．请写出H₂SO₃与O₂化合的化学方程式．
Ⅱ．又知2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．某研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）甲装置用来制取SO₂，分液漏斗中装质量分数为80%的H₂SO₄溶液，试管中应装入下列药品中的（填序号）．
A．亚硫酸钠固体    B．亚硫酸钙固体    C．亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现丙装置的玻璃管壁有淡黄色固体粉末产生，写出该反应的化学方程式．
（3）你认为该装置是否有不足之处？（填“有”或“没有”）．理由是如果有，请写出改进方法：（如果没有，此空不答）．

（2009?湖北）烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na₂CO₃杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl₂溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
（1）可以在滤液中加入 （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
A．CaCl₂溶液    B．AgNO₃溶液    C．酚酞试液
（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl₂溶液会使测定更精确．下列解释合理的是；
A．因Ca（OH）₂溶解度较小，加入CaCl₂溶液后，可能产生Ca（OH）₂沉淀．
B．等质量的Na₂CO₃生成的BaCO₃的质量比CaCO₃的质量大，称量更准确．
C．加BaCl₂溶液现象更明显．
探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO₂的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在标准状况下进行）．
【查阅资料】
①在标准状况下，每44g CO₂的体积为22.4L
②Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（3）丙同学说：“因CO₂可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成．”
A．NaOH溶液
B．饱和Na₂CO₃溶液
C．饱和NaHCO₃溶液
（4）丁同学说：“装置中还有一错误，应改正．”请你指出其中的错误．
（5）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N₂的气囊，将A中残留的CO₂全部赶入装置B中．”你认为（填“需要”或“不需要“）．
【结论与应用】
（6）如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%，则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g，需这种烧碱g．