（2012?岳阳二模）下列实验操作正确的是（　　）

（2012?岳阳二模）下列从原料及有关试剂在实验室分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　）

（2013?平阳县模拟）下列除杂质所选试剂正确的是（　　）

（2012?岳阳二模）下列说法中，错误的是（　　）

（2012?岳阳二模）下列变化中，属于化学变化的是（　　）

钾肥能增强植物的抗倒伏能力．小明家的水稻出现倒伏现象，应该施用的肥料是（　　）

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
【实验与思考】
为验证猜想，甲、乙两同学均需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式．

【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显性．
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．
求：
①此镁条中金属镁的质量．（写出计算过程）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是．
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）． 若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（选填“b”或“c”）应伸到集气瓶的底部． 若要用F装置来测定二氧化碳的体积（其它条件都不变），该装置又该如何改进？．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；应选择的发生装置和收集装置为（填字母序号）．某学生在上述装置的基础上进行改进，又设计了下图所示的四套装置来制取CO₂，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为．

按要求写出化学方程式，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧，属于_反应．
（2）铜与硝酸银溶液的反应：，属于_反应．
（3）日本核电站爆炸主要是源于水在高温下与金属锆（Zr）管道发生反应生成氧化锆（ZrO₂）和氢气．请写出水与锆反应的方程式．

（1）在“蛋白质、食盐、稀有气体、干冰、熟石灰”中选择合适的物质填空
①用于人工降雨的是；②改良酸性土壤的是；
③构成细胞的基本物质的是．
（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①最简单的有机物，是天然气的主要成分；
②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是；
③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是；
（3）下列物质的微观示意图中，表示混合物的是（填序号）