下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）

把98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）加到等体积的水中，稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数是（　　）

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　）

下列说法不正确的是（　　）

（2012?大兴区一模）化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液．请计算：原固体混合物中NaCl的质量分数．（最后结果保留1位小数）（已知：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl）

（2013?平谷区一模）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．它可以与氢气反应生成多种有机物，CO₂转化为乙烯（C₂H₄）的化学方程式为：2CO₂+6H₂

一定条件  .

C₂H₄+4H₂O．若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄的质量为多少克？

（2012?大兴区一模）漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
[查阅资料]
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式．
[提出问题1]该漂白液是否失效？
[实验探究1]请将下述实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条 取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条	一段时间后，有色布条没有变化 一段时间后，有色布条没有变化	该漂白液已完全失效

[提出问题2]该漂白液的主要成分是什么？
[提出猜想]该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②  ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
[实验探究2]

实验操作及实验现象	实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸．观察到 有气泡产生 有气泡产生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反应，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化 取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反应，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化	猜想③不合理，②合理

[实验反思]漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖．

（2012?大兴区一模）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物．实验装置如下图所示．其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H₂C₂O₄

浓硫酸  .

加热

H₂O+CO₂↑+CO↑．

回答下列问题：
（1）写出E装置中的实验现象．
（2）请将图1装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→→h．
（3）B装置中发生反应的化学方程式为．
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是．
（5）F装置的作用是．

（2012?大兴区一模）根据图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；可选用的收集装置是（填字母序号，下同）．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程式为．
（4）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是；若用C装置收集二氧化碳，其验满方法是．

（2012?大兴区一模）A～G为实验室中未贴标签的7种溶液．已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液．

（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式）．
（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7，E为溶液．
（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如图3所示（图中“-----”代表无明显现象）．图中所发生的反应共有个．写出A与D反应的化学方程式．
（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）．图1中发生反应的化学方程式为；  图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式）．