具备基本的实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列实验操作错误的是（　　）

（2009?漳州质检）下列有关氧气的自述，错误的是（　　）

下列物质中，不列入空气污染指数项目的是（　　）

普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如图．

（1）样品完全反应产生H₂的质量．
（2）图中m与n的关系是mn（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：

m(HCl)

m(HCl溶液)

×100%=

m(HCl)

198.25-m(zn)

×100%=10.03%
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：．

考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质，俗称铜绿，其化学式是Cu₂（OH）₂CO₃．请回答下列问题．
（1）铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是．
（2）铜绿Cu₂（OH）₂CO₃（相对分子质量为222）中铜元素的质量分数是．（保留小数点后一位）．
（3）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+（　　）↑，“（　　）”的化学式是．

某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂在20℃时的溶解度2.1g．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是（用化学方程式表示）．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．	有 ①白色沉淀 ①白色沉淀 生成，说明有Ba2+
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．	试管中有 ②气泡 ②气泡 生成，烧杯中 ③石灰水变浑浊 ③石灰水变浑浊 ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3．
步骤4：取适量滤液于试管中， ④加足量的氯化铜（或硝酸铜）溶液 ④加足量的氯化铜（或硝酸铜）溶液 ．	试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2和少量BaCO3组成，假设成立．

（3）在20℃室温下，（填“能”或“不能”） 配制10%的Ba（OH）₂溶液．

根据实验要求，分析作答．
（一）如图是实验室制取气体的一组装置图，按要求回答问题：
（1）实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是．反应的化学方程式是．
（2）检查装置A气密性的方法是．
（3）某气体既可以用装置C收集又可以用D装置收集，则该气体具有的物理性质是，具有的化学性质是．
（二）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量）．回答下列问题：
（4）将如图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为a→→→d（填接口字母）．
（5）理论上0.65g锌与足量稀盐酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验收集到氢气体积的平均值约为242mL．造成误差的主要原因是（填编号）．
A．收集的气体包括了酸的体积        B．收集的气体包括了空气的体积．
（6）为了减小实验误差，制取氢气最好选用的酸是．

为了研究气体除杂及物质之间的反应，设计了右图装置分别实验，请分析有关问题．
（1）除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：
①除杂时混合气体的气流方向是由（填“a”或“b”）端进入洗气瓶．
②A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是，当看到现象时，说明CO₂已除尽．
（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有
①紫色石蕊溶液      ②紫色石蕊试液染成的干燥纸花．
A、B中应依次盛放（填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应化学方程式为．

某失去标签的固体粉末物质A，可能是CaO、Na₂CO₃或Mg中的一种．为了分析其成分，取少量固体进行实验，实验方案设计如下：
（1）物质A不可能是（填俗名）．
（2）若现象C仍为无色溶液，则反应①的化学方程式是．实验室收集气体B的方法是．
（3）若现象C为白色沉淀，则反应①的反应类型是，反应②的化学方程式是．
（4）若固体物质A是由上述两种或三种物质混合而成，且实验方案中现象C仍为无色溶液，则固体物质A是．

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO₃、SiO₂和Fe₂O₃．
（1）第①步酸洗所用的酸是（填编号）．
A．稀盐酸       B．稀硫酸        C．浓硫酸        D．稀硝酸
（2）酸洗时酸与Fe₂O₃反应的化学方程式是．
（3）固体1的名称是．
（4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、．
（5）操作II的名称是：蒸发浓缩、．