如右图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验．请回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到；
（2）左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是；
（3）反应完成后，天平的指针（选填“偏右”或“在分度盘中央”）．

某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其微观示意图如图所示．则下列说法正确的是（　　）

在C+O₂→CO₂的反应中，参加反应的碳的质量和生成二氧化碳的质量关系是（　　）

（2013?黄石）化学反应前后可能发生变化的是（　　）

在化学反应中，生成物的质量总和等于（　　）

将10gA和10gB物质混合充分反应后，则生成一种物质C，则生成C的质量不可能是（　　）

下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

（2013?通州区二模）过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是g．
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

（2013?通州区二模）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al₂O₃）质量是多少？

（2013?通州区二模）美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”．当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠．现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．小组通过讨论设计了下图中的装置，请你参与探究．（实验前活塞都关闭）
【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为355g，打开b、c，甲中现象为时，再称量丙装置的质量为359.4g，通过计算得出纯碱样品中碳酸钠的质量分数为．甲和丙中反应的化学方程式为、．同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，其理由可能是．（写一条即可）
【实验二】通过讨论，改进后的实验步骤如下：
①称量丙装置的质量．
②称量样品，检查装置气密性．
③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸．
④打开a、d，鼓入氮气一会儿．
其正确顺序为（填字序号，可重复）．
【表达与交流】
（1）此实验中丁装置的作用是．
（2）此实验中鼓入氮气的作用是．