要炼出含杂质4%的生铁2000吨需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

为了探究金属与酸反应程度的因素，进行了一下实验：

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别于5%盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉与铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体快

请将第三步的实验过程填在上表中，由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：，
因素二：，
因素三：．

为探究金属的活动性顺序，某校化学活动小组的张旺同小学利用铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了实验，得出了铜、铁、银三种金属活动性强弱的正确结论，请你参与他的探究过程，回答下列问题：
（1）把你设计的实验方案填入下表中：

实验步骤	观察到的现象	实验结论
将铁丝放入硫酸铜溶液中 将铁丝放入硫酸铜溶液中	铁丝表面有红色固体沉积 铁丝表面有红色固体沉积	金属铁的活动性比铜强 金属铁的活动性比铜强
将铜丝放入硝酸银溶液中 将铜丝放入硝酸银溶液中	铜丝表面有银白色固体沉积 铜丝表面有银白色固体沉积	金属铜的活动性比银强 金属铜的活动性比银强

（2）通过上述实验得出的银、铁、铜3种金属活动性顺序是
（3）写出有关反应的化学方程式：、、
（4）小明同学想利用铝与硫酸铜溶液反应来探究铝和铜金属活动性的强弱顺序．他将一块久置在空气中的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出铝片，未观察到铝片表面有任何变化．因此，他得出的结论是铜比铝活泼．你认为他的结论正确吗？导致小明同学实验失败的原因可能是要使实验成功，需要预先进行的操作是，铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式．

以铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种方法制取铜写出有关反应的化学方程式．
方法一：；方法二：．
通过对上述两种制取铜的方法比较，你认为最好应选用的方法是，理由是．

置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，I₂+Na₂s=2NaI+S↓，Br₂+2KI=2KBr+I₂
由此可判断：①S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是．
②下列化学方程式书写错误的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2Kbr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓           D．Cl₂+K₂s=2KCl+s↓
（3）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，金属活动性由强到弱顺序是（填字母）．

（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧其实质是一种（填反应类型），而铜和铁的冶炼则主要是利用（填反应类型），以赤铁矿为原料写出炼铁的反应原理（用反应方程式表示）在这一反应中是还原剂，钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面等，都能防止钢铁生锈，防止钢铁的锈蚀有利于、，提高金属的利用率．
（2）在生产和生活中大量使用的不是纯金属，而是它们的合金，合金与纯金属比较其优越的性能有（答二条）、，这是因为在金属中熔合了其他的金属或非金属后不仅发生了改变，其也发生了改变，从而引起性质的改变，这一事例说明了一个重要的原理是物质的．
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因：①②
（4）人们的生活离不开金属，高科技材料的开发和应用也需要金属，地壳中含量最高的金属元素是，其含量远多于铜，但铜是人类最早冶炼的金属，根据金属的性质你认为关键原因的是．

将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到，该反应的化学方程式为．一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式为．为了防止机械设备进一步锈蚀，写出你的一条建议．

下列反应反应属于置换反应的是（　　）

某施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故，下列关于铝粉的说法错误的是（　　）

有下列三组试剂：
①锌、银、硝酸铜溶液
②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性：锌＞铜＞银的试剂组有（　　）