（2012?西城区一模）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

提出问题：这两瓶试剂的成分分别是什么？
查阅资料：①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊．
作出猜想：根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一种．
实施方案：各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．

实验操作	实验现象	实验结论
实验1	溶液均由无色变成红色	4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl NaCl 溶液．
实验2	均产生白色沉淀	4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH） ．

继续实验：为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．

实验操作	实验现象	实验结论
	均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体 均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体	4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液．

实验反思：同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
		4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）实验仪器a的名称是．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式是．
（3）实验室常用加热固体NH₄Cl和熟石灰混合物的方法制取氨气，氨气是一种无色、有刺激性味的气体，极易溶于水，密度比空气小．实验室制取氨气所选用的发生装置是（填序号），收集装置是（填序号），反应的化学方程式为：．

生产和生活中溶液的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114科网]	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是．
（3）20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）．
（4）30℃时，向114g K₂CO₃固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，可以用（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO₃．

（2013?平谷区模拟）金属在生产生活中起着重要的作用．
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和性．
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因．
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是．
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液．再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8g．
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是．
②滤渣的成分是．
③氧化铜的质量为g．

（2012?西城区一模）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）锌、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是，可用于人工降雨的是．
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为（结果用最简整数比表示）．
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因．
（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO₂）等．过氧化钙中氧元素的化合价是，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是．

（2013?龙湖区一模）某化学反应的微观示意图如图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子．下列关于该反应的叙述正确的是（　　）

下列实验操作能达到实验目的是（　　）

（2013?平谷区模拟）下列洗涤方法利用了乳化原理的是（　　）

（2013?滨海县二模）下列做法正确的是（　　）

（2012?西城区一模）下列物质的性质与其用途不对应的是（　　）