感受化学与人体健康的密切关系．下列说法中不正确的是（　　）

下列关于金属的物理性质和用途描述中不正确的是（　　）

学好化学，就能够辨别真假，下列说法中不正确的是（　　）

物质世界充满了化学变化，人类生产、生活离不开化学变化，下列变化中不属于化学变化的是（　　）

淡水资源缺乏，从海洋里获取淡水有十分重要的意义．下列操作方法能用来淡化海水的是（　　）

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是，可重复利用的是（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为品．

工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

如图是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．

请根据装置图1回答下列问题：
（1）甲同学在实验室用大理石与稀盐酸反应制取干燥的CO₂，应选用的装置组合是．
某学生在上述装置的基础上进行改进，又设计了图2所示的四套装置来制取CO₂，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢溶液应从装置②中的（填仪器名称）加入，二氧化锰起作用．反应的化学方程式为．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
某同学选用加热碳酸氢钠的办法制取少量的CO₂，他不选用碳酸氢铵的理由是．

用化学方程式表示下列反应，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧：
（2）实验室加热一种紫黑色的固体制取氧气
（3）化肥氯化铵与熟石灰发生反应生成氯化钙、氨气和水，所以这两种物质不宜混合使用．请写出这两种物质发生反应的方程式：．

（1）硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，其中的阳离子有（写离子符号，只需一种），经常使用硬水的器具会产生水垢，水垢的主要成分的化学式是（只需一种），可用来区分硬水和软水，在家庭可用的方法将硬水转化为软水．
（2）现有S、O、C、H、Na五种元素，请写出符合下列要求的化学式各一个：
①能形成酸雨的空气污染物；  
②蔗糖的主要成分是；
③汽水中含有的酸是；   
④侯氏制碱法中的“碱”是．