某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．

实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：　细铁丝在氧气中燃烧：．
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→→d
问题分析：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：
（3）铁丝在氧气中燃烧实验中
①铁丝为什么要绕成螺旋状？．
②铁丝前端为什么要系一根火柴？．
③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是．
（4）为何铁丝要由上而下伸入集气瓶中．

几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质回答：

气体	空气	二氧化碳	二氧化硫	氧气	氢气	氨气
0℃，101kPa时密度（g/L）	1.29	1.98	2.86	1.43	0.09	0.77
20℃，101kPa时在1体积水中溶解气体的体积		0.83	40	0.031	0.018	680

（1）收集氨气可使用的装置是．（填编号，下同）
（2）能用A装置收集的气体是．（填名称）

薯片是易碎食品，应采用充气包装袋，下列气体最不易充入的是（　　）

某化学兴趣小组通过查阅资料知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于
2：1．针对这一发现，你认为下列说法不可取的是（　　）

进行电解水的实验时，所观察到的现象是（　　）

实验室制取二氧化碳无需用到仪器（　　）

（2012?当涂县三模）小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金．
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．

（2012?当涂县三模）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
[生活应用]请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：．
[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性．
[实验方案]取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：．
[探究实验2]能与酸反应．
[实验方案]取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：．
反应的化学方程式为：．
[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性．
[实验方案]设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）步骤：；
现象：．
写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：．

（2012?当涂县三模）用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

（1）写出下列物质的化学式：硝酸钙、碳酸铵．
（2）硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为．
（3）实验室常采用操作进行沉淀分离．
（4）生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：．
（5）高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止（用化学方程式表示）．

（2012?当涂县三模）如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）仪器①的名称是．
（2）用金属锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为；反应的发生装置是（填装置字母，下同）；收集氢气应选择装置．
（3）写出木炭在空气中充分燃烧的化学方程式．