物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（　　）

下列各种“水”中，属于纯净物的是（　　）

同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶．同学们通过如下实验进行相关研究．
 
实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率．A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是．
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图C所示）．测定数据如下表所示：

时间/s 试剂     压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是．
（2）根据上表数据得出的结论是．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是．
实验反思：通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填选项序号）．
A．测量完全反应后气体的总体积          B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化        D．测量相同时间内溶液质量的变化．

小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣．她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：
加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
实验记录：

实验步骤	实验现象	化学方程式
取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中	木炭燃烧得更旺	化学方程式I

表中，化学方程式I是．
实验结论：收集的气体是纯净的氧气．
实验反思：老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是．
实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量．
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验，并重复多次．
实验记录：

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性		装置的气密性良好
②	加入药品，将装置连接固定
③	打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b	A中水进入到B中，B中水的体积为200mL．	收集200mL气体（由压强差引起的误差忽略不计）
④	用凸透镜聚光引燃白磷	燃烧，产生大量白烟
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温， 进行操作I	现象I	小丽收集的气体不是纯净的氧气

表中，操作I是；现象I是．
数据记录：

实验次序	1	2	3	4	5
B中剩余水体积/mL	100	42	39	41	38

数据处理：已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去．小丽所带气体中氧气的体积分数为%．
实验反思：
（1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是．

根据下列实验装置图（如图1），回答问题．

（1）A装置中，仪器a的名称是．
（2）用A装置可以制备的一种气体是，制取该气体的化学方程式是，选择该发生装置的原因是，检查装置气密性的方法是．
可用E装置收集该气体，其原因是，还可以用于收集该气体的装置是（填图下字母序号，下同）．
（3）现有如下资料：
①制取NO₂的反应原理：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
②通常状况下，NO₂是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应．制取NO₂气体应选用的发生装置是，收集装置是．
（4）如图2装置可用于制取气体．若A中为过氧化氢溶液，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是在II瓶中装满水，，即收集了一瓶氧气．

正确的使用化学仪器和进行化学实验基本操作是做好化学实验的重要前提．
（1）请按照下列要求填空．

①常用于收集气体的仪器是（填字母序号，下同）；
②可以被加热的玻璃仪器是；
③量取10mL水所用的仪器是；
④做硫在氧气中燃烧的实验时，一般需使用上述仪器中的．
（2）实验室现有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取50mL的蒸馏水，应选取mL 的量筒，量液接近所量体积时，量筒必须平放，视线要与．某学生从装有50mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，而且面对刻度线，仰视液面读数为10mL，则倒出的水的体积40mL（填“＜”、“＞”或“=”）．

A、B、X、Y四种物质都是由H、C、O三种元素中的一种或几种组成的纯净物，其转化关系如图所示．（“→”表示一种物质转化为另一种物质）．
（1）A为无色无味液体，B中加入一种黑色粉末后可快速反应生成A．B→A的化学方程式是，该反应属于基本反应类型中的．
（2）X是能供给呼吸的气体，Y是一种会造成温室效应的气体．Y→A的化学方程式是．
（3）A通电可分解生成X和氢气（H₂），A→X的化学方程式是．

化学兴趣小组同学利用对比的方法来研究氧气的性质，请你根据所学知识，帮助他们完成实验报告的相关内容．

实验序号	实验装置	实验现象	实验分析
实验1			反应的化学方程式是 S+O2  点燃  .   SO2 S+O2  点燃  .   SO2 ； 导致现象明显不同的原因是 氧气的浓度 氧气的浓度 ； 集气瓶中预先放水的目的是 吸收生成物二氧化硫，防止污染空气 吸收生成物二氧化硫，防止污染空气 ．
		现象： 明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体 ．
实验2			反应的化学方程式是 3Fe+2O2  点燃  .   Fe3O4 3Fe+2O2  点燃  .   Fe3O4 ； 集气瓶中预先放水的目的是 防止溅落物炸裂瓶底 防止溅落物炸裂瓶底 ．
		现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ．
实验3		充满O2和CO2的相同规格的试管同时倒扣在水中一段时间，试管B中液面高于试管A．	据此能得出的结论是 二氧化碳溶于水 二氧化碳溶于水 ．
实验4		充满O2的瓶中分别伸入燃着的木条，A瓶比B瓶燃烧更旺．	据此得出O2的性质有 密度小于空气，可助燃 密度小于空气，可助燃 ．

请按照要求填写下列空白．
（1）写出下列反应的化学方程式．
①汞与氧气反应；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；
③氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合．
（2）同学们按如图1所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，导管口处有大量气泡产生．写出一个符合要求的化学方程式．
（3）同学利用如图2所示装置进行了一个兴趣实验．
①在集气瓶和气球中充有某种气体，通过胶头滴管甲向其中滴加某种液体后，振荡，一段时间后，观察到气球变瘪，液体变浑浊．
②继续通过胶头滴管乙向其中滴入另一种液体后，振荡，发现气球又重新膨胀，液体变澄清．上述过程中，①中产生此现象的原因是；②中反应的化学方程式是．

小明同学在学习化学时，很注意对知识进行对比归纳，他对下列化学物质：
空气、氮气、氖气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、红磷、硫粉、五氧化二磷、四氧化三铁、澄清石灰水、稀盐酸、二氧化锰、氯酸钾进行了分析，请你参与他的比较，把符合以下要求的物质的化学符号填写在横线上．
（1）能使澄清石灰水变浑浊且能参与植物光合作用的是；
（2）有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是；
（3）常用于制造电光源（如：霓虹灯等）的是；
（4）制备硝酸和氮肥的重要原料是；
（5）通常状况下，属于白色固体物质的是；
（6）通常状况下，属于黑色固体物质的是．