某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请回答以下问题．

（1）在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是．
（2）操作②所需的玻璃仪器有，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是（任答一点原因即可）．
（3）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌直到时停止加热．
（4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是（填字母序号）
A．过滤时滤纸有破损　　　　　　　B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器
E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体
（5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，而过滤操作不能除去粗盐中的可溶性杂质，为此他们又重新设计了第二套实验方案．
提供的试剂有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的、过量的；
②在滤液中加盐酸的作用是．
（6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，量取水时选择的量筒规格是（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数0.9%（选填“大于”、“小于”或“等于”）．

鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功．请分别推断出他们所选用的试剂．
（2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别．”你认为学生丁的说法可行吗？如果认为可行，请简述他的鉴别方法；如果认为不可行，请说明原因．

甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体．请回答下列问题：

（1）实验室用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，制取甲烷的发生装置和收集装置是（从A～E中选择）；
（2）若用F装置收集甲烷，甲烷应从端通入（填a或b）．

化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．某小组的同学为了验证CO₂确实与NaOH溶液发生了反应，他们设计了如图所示的实验装置．试回答：
（1）请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式．
（2）按照装置，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，可观察到的现象是；产生这种现象的原因是．
（3）通过本实验的探究，我们得到一个启示，应如何保存氢氧化钠溶液．

如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为．
（2）t₂℃时，分别将A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是．

CaH₂是一种由离子构成的化合物，其中Ca元素的化合价为+2价，则该化合物中氢元素的化合价为价．它与水反应生成氢氧化钙和一种最轻的气体，写出反应的化学方程式：；已知反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高．请判断，反应物（填化学式）具有还原性．

自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入除去水中的异味；家庭中常用这种方法降低水的硬度．

（2002?海南）从分子、原子的角度来说，物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为的种类和数目在反应前后不变；水由液态变为气态是之间的距离发生了变化．

下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（　　）

只用O₂、C、CO、CuO、Fe和盐酸六种物质，进行两两反应，其中属于置换反应的有（　　）